Question

15．很多水龙头是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	铜片无明显现象	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是铝、铬、铜

【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是铝和铬都能够和硫酸铜反应，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO₄溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有
①通过金属与酸反应快慢判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

Answer 1

分析 【实验过程】
铜不能和稀硫酸反应，铝能和稀硫酸反应；
【回答问题】
用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物；
铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气；
硫酸铜和铬反应生成硫酸铬和铜，和铝反应生成硫酸铝和铜；
铝和硫酸铬反应生成硫酸铝和铬，铜不能和硫酸铬反应；
【归纳】
比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应快慢判断金属活动性强弱，通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

解答 解：【实验过程】
实验过程如下表所示：

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	铜片无明显现象	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 铝、铬、铜

【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物．
故填：除去表面的氧化物．
（2）实验一中，铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，所发生反应的化学方程式是：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
故填：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）不可行的理由是：铝和铬都能够和硫酸铜反应，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
故填：铝和铬都能够和硫酸铜反应，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）这三种药品可以是 A1、CrSO₄溶液、Cu，这是因为把铝伸入硫酸铬溶液中时，铝表面附着一层银白色固体，说明铝比铬活泼，把铜伸入硫酸铬溶液中时无明显现象，说明铬比铜活泼．
故填：A1、CrSO₄溶液、Cu．
【归纳】
比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应快慢判断金属活动性强弱；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
故填：通过金属与酸反应快慢判断金属活动性强弱；通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．