Question

3．酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电．为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：（已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）

溶质质量分数 溶 液	2%	3%	4%
Ca（NO3）2溶液	0.09A	0.14A	0.18A
Ba（NO3）2溶液	0.06A	0.09A	0.11A

（1）分析比较表中的实验数据，可得出哪些结论？（写2条）溶液质量分数越大，导电能力越强；溶质质量分数相同时，硝酸钙溶液的导电能力比硝酸钡溶液强
（2）小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液．他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零．他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗？

Answer 1

分析 根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．

解答 解：（1）分析比较表中的实验数据可知，溶液质量分数越大，导电能力越强；溶质质量分数相同时，硝酸钙溶液的导电能力比硝酸钡溶液强．
故填：溶液质量分数越大，导电能力越强；溶质质量分数相同时，硝酸钙溶液的导电能力比硝酸钡溶液强．
（2）滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中钡离子减少的同时钠离子在增加；
滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零，是因为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中钡离子和氢氧根离子不断减少，恰好完全反应时减少到0，溶液几乎不导电．
故答案为：滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中钡离子减少的同时钠离子在增加；
滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零，是因为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中钡离子和氢氧根离子不断减少，恰好完全反应时减少到0，溶液几乎不导电．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．