Question

10．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器E中所发生的反应化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）仪器B的作用是吸收水蒸气．
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重b　g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{b}{9}$g（计算结果可为分数形式）
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

Answer 1

分析 塑料燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
仪器D增重的质量即为反应生成水的质量，根据水的质量可以计算氢元素的质量．

解答 解：（1）仪器E中，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所发生的反应化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）仪器B的作用是吸收水蒸气．
故填：吸收水蒸气．
（3）仪器D增重bg，说明反应生成了bg水，其中氢元素质量为：bg×$\frac{2}{18}$×100%=$\frac{b}{9}$g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{b}{9}$g，
故填：$\frac{b}{9}$．
（4）若装置中没有连接仪器B，将使水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大．
故填：偏大．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．