Question

5．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数．他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算：

加入稀盐酸的质量/g	0	200
烧杯中物质的质量/g	25	216.2

（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）此稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量=（200g+25g）-216.2g=8.8g；
（2）设此稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
               x                        8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$
  x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
答：（1）产生的CO₂是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．