Question

9．（1）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，因发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠．
（2）如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．
①使用白色点滴板进行实验的优点是节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）（答一点）；
②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的氢氧根 离子．
（3）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
①它们水溶液的PH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫复分解反应．
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小．
（2）根据使用白色点滴板进行实验的具体操作中出现的各种情况来分析其优点；根据碱的溶液中都存在的离子来分析其都能使无色的酚酞试液变红的原因．
（3）①根据酸的组成及性质分析解答；
②依据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
③根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答；
④根据浓硫酸能吸水，浓盐酸易挥发分析解答．

解答 解：（1）在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程式的相对分子质量关系可知），碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化．
故答案为：石灰水；氢氧化钠．
（2）①使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较，故答案为：节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）；
②因氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有相同的氢氧根离子，则它们都能使无色的酚酞试液变红，故答案为：氢氧根．
（3）①两种酸在溶液中都能解离出氢离子，其溶液呈酸性，pH都小于7；
②稀盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O．
③酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，属于复分解反应．
④浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成．
故答案为：①酸性；②6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；③复分解；④浓盐酸．

点评 此题是对物质性质的考查，解决的关键是了解有关物质的一些反应特性，并能通过相关的生成物的溶解性对溶液进行判断，属属基础性知识考查题．