题目内容

4．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号．

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案（如图1），讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒（请从图2中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是Fe（或铁），其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是结晶．

分析 （1）金属活动性顺序的考查，熟练掌握常见金属活动性顺序；
（2）废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作．

解答 解：（1）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au．
故答案为：Na，Zn，Ag；
（2）①过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒．
故答案为：不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒；
②为回收废液中的Cu2+并得到较为纯净的FeSO4溶液，需向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应．
故答案为：Fe（或铁），Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤．
故答案为：稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
③要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采取蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出．
故答案为：结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）．

点评 金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中H元素为标志性参考元素，H之前为活泼金属，H之后金属性质不活泼．

练习册系列答案
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14．漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，该反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．
   实验操作实验现象实验结论
漂白液已经失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl   ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想①（填猜想序号）是否成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
实验操作及实验现象实验现象实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，观察产生白色沉淀目的：除去Na2CO3
步骤②：取上层清液于试管中，
滴入无色酚酞试液，观察		试液变红（或试液无明显变化）结论：③（或②）猜想成立；否则，另一位同学猜想成立
15．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（　　）
A．直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染
B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C．化学在环境监测和保护中起重要作用
D．臭氧（03）是一种氧化物
12．（1）下列物质：①酒精  ②羊毛  ③酚醛塑料  ④葡萄糖，属于有机高分子化合物的是②③（填序号）．
（2）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是：KCl、HCl，反应的化学方程式是KOH+HCl=KCl+H2O．
（3）北海市水资源丰富，水产养殖是一大特色产业，海岸线一带鱼虾塘处处可见．根据你学过的知识，回答下列问题：
①鱼虾是人们喜爱的食物，它们含有丰富的蛋白质．（选填“蛋白质”“糖类”“油脂”或“维生素”）
②闷热的天气，池塘里的鱼虾因缺氧而接近水面游动，解释其缺氧的原因：气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大，故天气闷热时，温度升高而压强减小，所以水中溶解的氧气也变少；并提出一条改善鱼虾缺氧的合理做法：可通过向水中通氧来增加池塘中的氧气．
19．如图1是实验室常用的一些装置．

（1）写出如图1所示装置中标有序号的仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）用装置A与E连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，当观察到装置C中气泡连续、均匀冒出时才开始收集．
（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是cdbae→e（填字母），装置中的X是浓硫酸．
9．（1）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，因发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠．
（2）如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．
①使用白色点滴板进行实验的优点是节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）（答一点）；
②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的氢氧根 离子．
（3）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
①它们水溶液的PH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫复分解反应．
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
16．如图是CO2的几种用途，其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是（　　）
A．
   人工降雨		B．
 植物的光合作用		C．
  制造尿素		D．
   灭火器灭火
13．某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②向气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应；
③将反应后的混合物转移到烧杯中，慢慢滴入质量分数为5%的盐酸到不产生气泡为止．产生 CO2气体的体积与加入盐酸的质量关系如图所示：回答下列问题：
（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
（2）加入盐酸后最终产生CO2的质量是多少？（溶解水中的CO2忽略不计）
14．（1）写出下列物质的化学式：
①碳酸钾：K2CO3        氢氧化亚铁Fe（OH）2
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
②二氧化碳和氢氧化钡溶液的反应：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．

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