题目内容

13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再滴加稀盐酸看是否有气泡；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe2O3 ．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图3中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x（写出计算过程）

分析 运用金属和盐的置换反应及酸的性质解答（1）（2）两个小题；运用无水硫酸铜遇水变蓝色和高锰酸钾因能氧化一些还原性气体而褪色解答（3）题中的第①题；运用亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀解答第②题；运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答③题；运用质量守恒定律和二氧化硫能和水反应解答④题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答第（4）题．

解答 解：根据常识可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔绝空气，防止药品变质；
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁只能置换在金属活动顺序表中排在它后面的金属，故铁不和硫酸铝反应，铁过量．故答案：（1）Fe、Cu；Cu；Al2（SO4）3、FeSO4
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀，出现浑浊现象
Fe（OH）2 能与盐酸反应，故（2）答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；再滴加稀盐酸，看是否有气泡；步骤②稀硫酸过量
（3）①无水硫酸铜遇水变蓝色和高锰酸钾因能氧化一些还原性气体而褪色，故①答案：水；SO2
②不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出，故②答案：偏小  生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝
③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，故③答案：Fe2O3
④根据质量守恒定律原子个数反应前后不改变，三氧化硫溶于水和水反应生成酸，但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故④答案：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2； SO2溶于水能够生成亚硫酸
（4）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x，故答案：
  Fe2O3～2XH2O
  160     36X
   8g     12.6g
$\frac{160}{8g}$=$\frac{36X}{12.6g}$
X=7．

点评 该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力，综合性强考查全面．

练习册系列答案
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3．对化学知识的归纳和整理，有助于我们深入理解并掌握化学知识，下列有关归纳正确的是（　　）
A．淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉
B．碱溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞液变红的溶液一定是碱溶液
C．碳酸盐都能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
4．写出下列反应的化学方程式，并注明反应基本类型
①碳在空气中充分燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2  反应类型：化合反应
②水通电分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑         反应类型：分解反应
③镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO   反应类型：化合反应
④铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4    反应类型：化合反应
⑤红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5    反应类型：化合反应
⑥铜丝在空气中受热2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO    反应类型：化合反应．
1．三聚氰胺（C3H6N6），俗称：蛋白精，是一种化工原料．它是白色晶体，微溶于水，具微毒性，不可用于食品加工或食品添加剂．下列叙述中不正确的是（　　）
A．三聚氰胺的相对分子质量是126
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个原子
C．三聚氰胺分子中三种元素的质量比为3：6：6
D．三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素
8．请根据下列装置，回答问题：

（1）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取和收集较纯净的氢气，请选择一套实验装置（操作时相对比较方便，能随开随用．）FD（填序号，下同）．
（2）实验室现在要用稀盐酸和石灰石反应制取一瓶干燥的二氧化碳，应该选择的装置是BGC或FGC．此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若用此法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是A．判断气体已收集满的方法是用燃着的木条放置于瓶口，木条熄灭则已经满了．
（3）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是在试管口放一团膨松的棉花；反应过程中氧原子的利用率（即氧原子转化为氧气的效率）是25%（或1/4）．
（4）高锰酸钾完全分解后，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）．正确操作的先后顺序是②③④①（填写选项序号）．
①烘干    ②溶解    ③过滤    ④洗涤
（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止飞溅．
18．鉴别下列各组物质的方法中，不可行的是（　　）
A．用水鉴别固体氯化钙和碳酸钙
B．用扇闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（锌铜合金）
D．用碳酸钡鉴别硫酸钠溶液和氯化钠溶液
5．下列物品所使用的材料中，属于天然有机高分子材料是（　　）
A．钛合金表链B．紫砂壶C．真丝围巾D．手机塑料保护壳
2．如图A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）B中集气瓶反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，其中水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）上述实验中不能达到实验目的是ADE（填字母序号），请选择其中一项说明改进措施A：将烧杯倒转后倒入澄清石灰水．
3．我国青海查尔汗盐湖的湖水中蕴藏丰富的NaCl、KCl和MgCl2等，利用湖水可得到某些物质．其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：
（1）利用湖水得到晶体A的方法是蒸发结晶（填“降温”或“蒸发”）．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称为过滤，此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据是物质的b．a．熔点  b．溶解度c．沸点
（4）KCl可作为化学肥料，属于钾肥，它是由氯离子、钾离子构成的．
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2•6H2O，它高温分解为MgO、HCl 和H2O，该反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl+5H2O．

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