题目内容

3．我国青海查尔汗盐湖的湖水中蕴藏丰富的NaCl、KCl和MgCl2等，利用湖水可得到某些物质．其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：
（1）利用湖水得到晶体A的方法是蒸发结晶（填“降温”或“蒸发”）．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称为过滤，此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据是物质的b．a．熔点  b．溶解度c．沸点
（4）KCl可作为化学肥料，属于钾肥，它是由氯离子、钾离子构成的．
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2•6H2O，它高温分解为MgO、HCl 和H2O，该反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl+5H2O．

分析 （1）根据得到的晶体A主要是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小进行分析；
（2）根据过滤可以将溶液和固体分离，以及过滤操作需要的仪器进行分析；
（3）根据物质溶解度的不同，可以采用不同的方法将溶液中的溶质进行分离；
（4）根据氯化钾属于钾肥，是由钾离子、氯离子构成的进行分析；
（5）根据水氯镁石在高温的条件下反应生成氧化镁、水和盐酸进行分析．

解答 解：（1）得到的晶体A主要是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以得到晶体A的方法是蒸发结晶；
（2）过滤可以将溶液和固体分离，所以操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据是物质的溶解度，故选b；
（4）氯化钾属于钾肥，是由钾离子、氯离子构成的；
（5）水氯镁石在高温的条件下反应生成氧化镁、水和盐酸，化学方程式为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl+5H2O．
故答案为：（1）蒸发；
（2）过滤，漏斗；
（3）b；
（4）钾，钾离子、氯离子；
（5）MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl+5H2O．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．

练习册系列答案
相关题目
13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再滴加稀盐酸看是否有气泡；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe2O3 ．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图3中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x（写出计算过程）
14．蜡烛是由石蜡和棉线组成的．
（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度小（填“大”或“小”）．
（2）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的外焰（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
（3）蜡烛熄灭后会生成一缕白烟，这白烟是蜡固体小颗粒．
11．（1）用化学符号表示：2个氮气分子2N2；氢氧根离子OH-．
（2）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）中碳、氢、氧元素的质量比为60：5：8．
（3）氢氧化钠露置在空气中易变质，原因是（用方程式回答）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
18．学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如下图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测剩余固体的质量，若用装置乙则要测排出水的体积和加入试管中的稀硫酸的体积（室温恒定且室温下气体密度已知）
（3）需检查气密性的装置是乙（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去合金表面的氧化膜．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物过滤，洗涤滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为32.5%
（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为忽略了稀硫酸在试管中的体积（写出一种即可）．
8．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征．下列各组中物质属于等电子体的是（　　）
A．NO和O2+B．CO和NOC．NO2和CO2D．SO2和ClO2
15．下列物质俗称与化学式相对应的是（　　）
A．水银-AgB．干冰-H2OC．苛性钠-NaOHD．生石灰-Ca（OH）2
12．用化学方程式表示下列化学反应的原理：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）除去过量胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
10．现在有①KCl ②MgSO4   ③KOH  ④CuCl2四种溶液，不用其他化学试剂，仅用观察法和相互滴加反应就能区分开来，则鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．④③②①B．③④②①C．④②③①

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