题目内容

3．对化学知识的归纳和整理，有助于我们深入理解并掌握化学知识，下列有关归纳正确的是（　　）
A．淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉
B．碱溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞液变红的溶液一定是碱溶液
C．碳酸盐都能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳

分析 A、根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析判断．
B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
D、能使燃着的木条熄灭的气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．

解答 解：A、淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉，故选项说法正确．
B、碱溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误．
C、碳酸盐都能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误．
D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握淀粉遇碘变蓝色的特性、酚酞溶液的性质、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g．
（1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管．
（2）配制过程包括以下步骤：①计算；②称取10g NaCl固体，放入烧杯中；③量取90mL水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；⑤装入试剂瓶，贴上标签．
（3）取9g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水91g．
19．下列属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎B．冰雪消融C．石油分馏D．葡萄酿酒
16．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气     B．焦炭     C．金刚石     D．硝酸钾
E．维生素   F．硫酸     G．蛋白质     H．武德合金
（1）理想绿色能源A；   （2）可用作保险丝H；
（3）自然界硬度最大的是C；（4）铅蓄电池中的酸F；
（5）蔬菜、水果中富含E； （6）复合肥料D．
3．如图所示是镁带燃烧实验，回答下列问题：
（1）写出标有字母的仪器的名称：a坩埚钳，b石棉网；
（2）在这个实验中b所起的作用是防止生成物落下来烫坏实验台，实验需要而图中没有画出来的仪器是酒精灯．
8．水是一种重要的资源，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于浪费水的是AD（填字母编号）；
A、洗手擦香皂时不关上水龙头   B、用洗菜水浇花   C、用洗衣水冲厕所  D、用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是B（填字母编号）．
A、高锰酸钾       B、蔗糖      C、食用油     D、牛奶．
15．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）
A．B．
C．D．
12．在以下物质中：①锰酸钾、②二氧化锰、③过氧化氢、④液氮、⑤铁粉、⑥加碘食盐（1）属于混合物的是⑥；（2）属于单质的是④⑤；（3）属于化合物是①②③；（4）属于氧化物的是②③．
13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再滴加稀盐酸看是否有气泡；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe2O3 ．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图3中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x（写出计算过程）

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