题目内容

1．三聚氰胺（C3H6N6），俗称：蛋白精，是一种化工原料．它是白色晶体，微溶于水，具微毒性，不可用于食品加工或食品添加剂．下列叙述中不正确的是（　　）
A．三聚氰胺的相对分子质量是126
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个原子
C．三聚氰胺分子中三种元素的质量比为3：6：6
D．三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素

分析 A．根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和分析；
B．根据化合物化学式的意义进行分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比分析；
D．根据化合物化学式的意义进行分析．

解答 解：A．根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得C3H6N6的相对分子量为：12×3+1×6+14×6=126，故说法正确；
B．由三聚氰胺的化学式可知，1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成，因此一个三聚氰胺分子中共含有15个原子，故说法正确；
C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得C3H6N6各元素质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）≠3：6：6，故说法错误；
D．由三聚氰胺的化学式可知，三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，故说法正确．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气     B．焦炭     C．金刚石     D．硝酸钾
E．维生素   F．硫酸     G．蛋白质     H．武德合金
（1）理想绿色能源A；   （2）可用作保险丝H；
（3）自然界硬度最大的是C；（4）铅蓄电池中的酸F；
（5）蔬菜、水果中富含E； （6）复合肥料D．
12．在以下物质中：①锰酸钾、②二氧化锰、③过氧化氢、④液氮、⑤铁粉、⑥加碘食盐（1）属于混合物的是⑥；（2）属于单质的是④⑤；（3）属于化合物是①②③；（4）属于氧化物的是②③．
9．甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊．已知乙气体约占空气体积的4/5，则：
（1）这些物质分别是：甲：氧气  乙：氮气  丙：二氧化碳  丁：碳
（2）甲气体的用途有：供给呼吸．
16．写出下列反应的化学方程式：
①碳在氧气中完全燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②实验室制CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③通电分解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
⑤氢气还原氧化铜CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
6．工业上以石灰石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所
示，已知D、G均为黑色单质，C是常见的气体．试回答下列问题：
（1）写出工业上制取的两种物质的化学式：BCaO，GFe．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反应②C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）B的一种用途做食品干燥剂．
13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再滴加稀盐酸看是否有气泡；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe2O3 ．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图3中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x（写出计算过程）
10．氯化钠是重要的调味品．如图两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为复分解反应，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH-、H+、H2O．
（2）图2所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式），该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
11．（1）用化学符号表示：2个氮气分子2N2；氢氧根离子OH-．
（2）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）中碳、氢、氧元素的质量比为60：5：8．
（3）氢氧化钠露置在空气中易变质，原因是（用方程式回答）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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