题目内容

5．下列物品所使用的材料中，属于天然有机高分子材料是（　　）
A．钛合金表链B．紫砂壶C．真丝围巾D．手机塑料保护壳

分析 天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和合成材料的分类依据、产品名称进行分析判断．

解答 解：A、钛合金属于金属材料，故选项错误．
B、紫砂壶属于无机非金属材料，故选项错误．
C、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项正确．
D、塑料是三大属于合成有机高分子材料之一，故选项错误．
故选C．

点评 本题难度不大，了解有机高分子材料的分类，天然材料与合成材料的特点与区别方法等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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15．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）
A．B．
C．D．
16．写出下列反应的化学方程式：
①碳在氧气中完全燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②实验室制CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③通电分解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
⑤氢气还原氧化铜CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再滴加稀盐酸看是否有气泡；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe2O3 ．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图3中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x（写出计算过程）
20．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
（4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．此处玻璃棒搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．
10．氯化钠是重要的调味品．如图两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为复分解反应，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH-、H+、H2O．
（2）图2所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式），该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
17．某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe，滤液中一定含有的物质是ZnSO4．
14．蜡烛是由石蜡和棉线组成的．
（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度小（填“大”或“小”）．
（2）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的外焰（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
（3）蜡烛熄灭后会生成一缕白烟，这白烟是蜡固体小颗粒．
15．下列物质俗称与化学式相对应的是（　　）
A．水银-AgB．干冰-H2OC．苛性钠-NaOHD．生石灰-Ca（OH）2

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