题目内容

2．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故A错误；
B、30℃时，氯酸钾的溶解度是10g，所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{10g}{100g+10g}$×100%=9.1%，故B错误；
C、80℃时7g氯化钠在20g水中形成饱和溶液也就是80℃时溶解度为35g，而从图上可以明显看出80℃时氯化钠的溶解度大于35g，故C错误；
D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，这个反应是一个复分解反应，但是很明显它不符合初中阶段所学的复分解反应发生的条件，控制温度在10-30℃之间，氯化钠的溶解度较大，氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，故D正确．
故选：D．

点评 本题难度比较大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．回答下列问题，李红同学利用工业炼铁的原理设计了一个实验，实验装置如图，对实验进行分析并回答：

（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红棕色粉末逐渐变黑色，化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）王娜娜同学认为李红设计的这个实验a处不完善，你认为还需要做如何处理末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是除去反应剩余的CO（或防止CO污染）．
13．下列不包含化学变化的是（　　）
A．
铁生锈		B．
二氧化碳性质探究
C．
洗涤剂洗碗		D．
分子性质探究
10．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（　　）
A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质
C．芬太奴中碳的质量分数最大
D．芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240：24：28：16
17．下列肥料属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3B．NH4HCO3C．（NH4）2SO4D．Ca3（PO4）2
2．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，按要求回答下列问题：
（1）我能写出化学仪器名称及主要用途．

写出①②③的名称：
①烧杯；②锥形瓶；③酒精灯．
写出④⑤主要用途：
④用于量取一定量液体的体积；⑤用于收集和贮存少量气体．
（2）我能写出实验操作注意事项．
①实验室里熄灭酒精灯火焰时，应该用灯帽盖灭；
②在实验室有些玻璃仪器是不能被加热的，如量筒（举一例）；
③在实验室里用量筒读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平；
④在实验室里倾倒液体药品时，应使标签对着手心，否则可能导致瓶口残留的药液流下来将标签腐蚀．
9．将铁粉撒入内壁分别用稀硫酸和用水润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．过段时间后，打开止水夹，观察发现：a装置（稀硫酸润湿）右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置（用水润湿）右侧小试管中液面下降，导管中液面上升，b装置固体中发现有红色物质生成．

请你推测：a装置右侧导管内液面下降的原因是铁和稀盐酸反应生成氢气，具支试管中气体压强增大，导致导管中液面下降，小试管中液面上升；b装置右侧导管内液面上升的原因是铁和水、氧气反应生成铁锈，氯化钠溶液能够促进铁锈蚀，具支试管中的气体压强减小，导致导管中液面上升，小试管中液面下降．
6．连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；干燥CO2气体，可用的干燥剂是A（填字母）．
A．浓硫酸        B．固体氢氧化钠      C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有治疗胃酸过多（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗     B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是锥形瓶，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是部分二氧化碳溶于水，导管中有水等．（装置的气密性良好）
7．2017年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市．我国有了自己原创的抗癌新药．某种西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉．
（1）西达苯胺中所含元素的种类是五种；
（2）西达苯胺的化学式量（即相对分子质量）为390；
（3）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为$\frac{19}{19500}$，则该药片中含西达苯胺的质量分数是2%．

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