将铁粉撒入内壁分别用稀硫酸和用水润湿过的两只具支试管.按下图装好仪器．过段时间后.打开止水夹.观察发现:a装置右侧小试管中液面上升.导管中液面下降,而b装置右侧小试管中液面下降.导管中液面上升.b装置固体中发现有红色物质生成．请你推测:a装置右侧导管内液面下降的原因是铁和稀盐酸反应生成氢气.具支试管中气体压强增大.导致导管中液面下降.小试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．将铁粉撒入内壁分别用稀硫酸和用水润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．过段时间后，打开止水夹，观察发现：a装置（稀硫酸润湿）右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置（用水润湿）右侧小试管中液面下降，导管中液面上升，b装置固体中发现有红色物质生成．

请你推测：a装置右侧导管内液面下降的原因是铁和稀盐酸反应生成氢气，具支试管中气体压强增大，导致导管中液面下降，小试管中液面上升；b装置右侧导管内液面上升的原因是铁和水、氧气反应生成铁锈，氯化钠溶液能够促进铁锈蚀，具支试管中的气体压强减小，导致导管中液面上升，小试管中液面下降．

分析根据单质铁可以和盐酸反应生成氢气，导致具支试管内气压增大排出导管内气体，致使图a中试管内液体上升，铁生锈消耗了氧气，导致具支试管内气压降低，致使图b中试管内液体下降进行分析．

解答解：a装置右侧小试管中液面上升的原因是：铁和稀盐酸反应生成氢气，具支试管中气体压强增大，导致导管中液面下降，小试管中液面上升；
b装置右侧小试管中液面下降的原因是：铁和水、氧气反应生成铁锈，氯化钠溶液能够促进铁锈蚀，具支试管中的气体压强减小，导致导管中液面上升，小试管中液面下降．
故答案为：铁和稀盐酸反应生成氢气，具支试管中气体压强增大，导致导管中液面下降，小试管中液面上升；
铁和水、氧气反应生成铁锈，氯化钠溶液能够促进铁锈蚀，具支试管中的气体压强减小，导致导管中液面上升，小试管中液面下降．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

5．

我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入．“营养平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南．请回答问题：
（1）谷物、马铃薯为人体提供的营养素主要是糖类，鱼、虾富含的营养素的作用是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料．
（2）每日摄入食盐一般3-5g，食盐中的钠元素和氯元素属于常量元素（填“常量元素”或“微量元素”），它们主要以无机盐（填营养素）的形式存在于水溶液中．
（3）为了提高蔬菜、粮食的产量，常施加氮、磷、钾等肥料．施加铵态氮肥时不能接触碱性物质，原因是铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，降低肥效，为了增强作物的抗寒抗旱能力，施加的化肥是Ca₃（PO₄）₂（填化学式）．

2．

根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
	B．	30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
	C．	80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
	D．	控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

4．生活中蕴科学，留心处皆学问．现有以下常见的物质：①O₂； ②C₂H₅OH； ③SO₂； ④KCl； ⑤CH₃COOH．请选择合适物质的序号填空：
（1）能导致酸雨的气体是③．
（2）可作钾肥的是④．
（3）供急救病人呼吸的是①．
（4）可用作酒精灯燃料的是②．
（5）食醋中含有的酸是⑤．

14．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图．

（1）写出反应I中的反应物分子的化学式NO、O₂．
（2）写出反应II中的化学方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;铂催化剂\;}}{\;}$N₂+4CO₂．
（3）反应I和反应II中化合价发生改变的元素是O、C、N．

1．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂．
则甲物质的俗名是小苏打；它与盐酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO₂气体，那么甲溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”，CO₂气体不能被甲干燥的原因可能是CO₂气体能与甲发生反应．
（3）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）D．
A．甲一定是氢氧化钠 B．变质的原因一定是与氧气发生了反应
C．变质后质量一定增加 D．变质一定是由化学反应引起的．

18．某碱厂年产纯碱120万吨，它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO₂，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，不选用浓盐酸的理由是浓盐酸易挥发；干燥CO₂气体，可用的干燥剂是A（填字母）．
A．浓硫酸        B．固体氢氧化钠      C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有治疗胃酸过多（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗     B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是锥形瓶，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是二氧化碳部分溶于水，导管中有水等．（装置的气密性良好）

19．在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验（图1）：

观察到烧杯值的现象是（1）有气泡冒出．

【提出问题】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究．
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸．
【实验探究】（如图2）
【评价交流】甲同学的实验（2）不能（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）能（填“能”或“不能”）得出正确结论．
实验3发生反应的化学方程式为（4）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）NO₃^-、Cl^-、Na⁺．
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）气体除去．经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）沉淀或气体或水除去．

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