题目内容
12．回答下列问题，李红同学利用工业炼铁的原理设计了一个实验，实验装置如图，对实验进行分析并回答：
（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红棕色粉末逐渐变黑色，化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）王娜娜同学认为李红设计的这个实验a处不完善，你认为还需要做如何处理末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是除去反应剩余的CO（或防止CO污染）．
分析 （1）根据反应物和生成物，分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化．根据化学反应的原理书写化学方程式；
（2）根据一氧化碳是对大气有污染的气体分析．
解答 解：（1）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红棕色粉末变黑色；反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；故填：红棕色粉末逐渐变黑色；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止一氧化碳对大气的污染，所以实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO．故填：末端a处燃着一盏酒精灯；除去反应剩余的CO（或防止CO污染）．
点评 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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2．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
（1）表中 m=13.6；
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出过程）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入氯化钠的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | m |
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出过程）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）
3．如图所示，氢原子结构的各种模型图，其中正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．探究实验的设计对化学研究很重要，下列实验设计能达到探究目的是（ ）
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| B． | 探究铁生锈的条件：把洁净的铁钉分别放在干燥的试管里和半浸在水的试管里 | |
| C． | 探究质量守恒：在密闭的容器内用硫酸钠和稀盐酸反应 | |
| D． | 探究分子的运动：用大烧杯把分别盛有浓盐酸和酚酞溶液的小烧杯罩在一起 |
（1）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，如果t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液温度冷却到t1℃，析出晶体最多的是B，一定没有晶体析出的是C．
如图为XX钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应．为测定镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．下列关于该实验的说法正确的是（ ）
2．
根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）| A． | 氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法 | |
| B． | 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10% | |
| C． | 80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液 | |
| D． | 控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应 |