题目内容

17．下列肥料属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3B．NH4HCO3C．（NH4）2SO4D．Ca3（PO4）2

分析 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答 解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．
故选A．

点评 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

练习册系列答案
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7．（1）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，如果t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液温度冷却到t1℃，析出晶体最多的是B，一定没有晶体析出的是C．
（2）往盛有水的试管中加入少量粉笔灰，振荡后可看到浑浊的现象，这时试管里形成的混合物是悬浊液；往盛有水的试管里滴加几滴色拉油，振荡后看到是混浊的液体，这时试管里形成的混合物是乳浊液；往盛有水的试管里加入少量蔗糖，振荡后看到是均一、稳定的液体，这时试管里形成的混合物是溶液．
8．软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质．黄铁矿的 主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质．工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

资料：Ⅰ．“氧化”时发生反应：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O
Ⅱ．部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
pH5.23.29.710.4
请回答：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3；
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是能够防止带入钠离子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（5 ）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，不产生沉淀．
5．我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入．“营养平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南．请回答问题：
（1）谷物、马铃薯为人体提供的营养素主要是糖类，鱼、虾富含的营养素的作用是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料．
（2）每日摄入食盐一般3-5g，食盐中的钠元素和氯元素属于常量元素（填“常量元素”或“微量元素”），它们主要以无机盐（填营养素）的形式存在于水溶液中．
（3）为了提高蔬菜、粮食的产量，常施加氮、磷、钾等肥料．施加铵态氮肥时不能接触碱性物质，原因是铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，降低肥效，为了增强作物的抗寒抗旱能力，施加的化肥是Ca3（PO4）2（填化学式）．
12．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2．  
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3．
【问题探究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）． 
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．
请分析：装置Ⅱ中A的作用是除去空气中的二氧化碳；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳进入D装置中．
②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．                       b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．   
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
为保证测定结果精确，正确的操作顺序为bcadca（填字母序号，可重复）．
③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据．（填数字）
2．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
4．生活中蕴科学，留心处皆学问．现有以下常见的物质：①O2； ②C2H5OH； ③SO2； ④KCl； ⑤CH3COOH． 请选择合适物质的序号填空：
（1）能导致酸雨的气体是③．
（2）可作钾肥的是④．
（3）供急救病人呼吸的是①．
（4）可用作酒精灯燃料的是②．
（5）食醋中含有的酸是⑤．
1．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂．
则甲物质的俗名是小苏打；它与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”，CO2气体不能被甲干燥的原因可能是CO2气体能与甲发生反应．
（3）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）D．
A．甲一定是氢氧化钠          B．变质的原因一定是与氧气发生了反应
C．变质后质量一定增加     D．变质一定是由化学反应引起的．
2．在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多．经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸）
实验序号温度（℃）大理石颗粒盐酸质量分数（%）实验目的
120粗5探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
220细5
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是通过观察单位时间内排入量筒中水的体积来判断反应速率；
（2）实验中CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请将实验2中CO2体积随时间变化的曲线画在图二中．

（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量分数？（详细计算过程）（C-12    O-16  Ca-40）

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