Question

3．化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中 的溶解性．图1为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t₁℃时NaCl的溶解度大于 KNO₃的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）t₂℃时，将60gKNO₃固体投入100g水中，充分溶解后可得到KNO₃的饱和溶液 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”），此时所得溶液的溶质质量分数是33.3%（精确到0.1%）．
（3）从图1中你还可获得的信息是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大（写一条即可）．
（4）如图2将盛有饱和KNO₃溶液和NaCl溶液的甲乙两只试管（底部还有少量 固体存在）放到冰水中，过一段时间后，发现甲试管底部的固体明显增多，而乙试管基本不变，试分析产生这种现象的原因．甲中盛有的是硝酸钾，硝酸钾的溶解时随温度的降低而减小，乙试管基本不变，是因为乙试管中盛有的是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度阴险变化不明显．

Answer 1

分析 根据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；根据该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和；根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可查找某温度下物质的溶解度，比较同一温度下物质的溶解度大小等．据此解答．

解答 解：（1）据溶解度曲线可知：t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl大于KNO₃；故填：大于；
（2）t₂℃时硝酸钾的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸钾，所以将60gKNO₃固体投入100g水中，充分溶解只能溶解50g，可得到KNO₃的和溶液，溶质质量分数=$\frac{50g}{50g+100g}×100%$≈33.3%，故填：饱和溶液，33.3%；
（3）从溶解度曲线中可以看出：t₂℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大等．故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
（4）放到冰水中，温度降低，过一段时间后，发现甲试管底部的固体明显增多，是因为甲中盛有的是硝酸钾，硝酸钾的溶解时随温度的降低而减小，乙试管基本不变，是因为乙试管中盛有的是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显，故填：甲中盛有的是硝酸钾，硝酸钾的溶解时随温度的降低而减小，乙试管基本不变，是因为乙试管中盛有的是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显．

点评 本题较为综合的考查了对于溶解度概念的了解、溶解度曲线的相关知识的应用等，能较好培养学生分析、解决问题的能力．