题目内容
13．下列化学符号中，书写不正确的是（ ）| A． | 4个铵根离子 4NH4+ | B． | 2个铁离子2Fe3+ | ||
| C． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 |
分析 A、每个铵根离子带1个单位正电荷；
B、每个铁离子带3个单位正电荷；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气．
解答 解：A、4个铵根离子可以表示为4NH4+，该选项书写正确；
B、2个铁离子可以表示为2Fe3+，该选项书写正确；
C、锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该选项书写正确；
D、氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该选项书写不正确．
故选：D．
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
4．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．
（3）你认为该研究小组还可以研究碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）对该反应速率的影响．
（4）在如图硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙（填编号）．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
| 试管编号 | A | B | C | D | E |
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．
（3）你认为该研究小组还可以研究碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）对该反应速率的影响．
（4）在如图硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙（填编号）．
1．如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 反应中共有三种元素参与 | |
| C． | 反应物和生成物中只有一种单质 | |
| D． | 参加反应的两种物质分子个数之比为1：3 |
8．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．下图是制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7．H2O）的工艺流程图．回答相关问题：
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性．
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质．
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表：
【钙盐法制备】
（1）气体X是CO2（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是使反应更充分进行．
（3）加入硫酸反应的化学方程式为3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2=3CaSO4↓+2C6H8O7，是复分解反应（填基本反应类型）．
（4）操作1、2的名称是过滤，实验室完成此操作，所需要的玻璃仪器有ac（填字母）及玻璃棒．
（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→a→a．
a过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入活性炭（填名称）进行脱色处理．
（7）洗涤CaSO4滤渣的目的是将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率．
（8）母液可以循环使用，其中一定含有的溶质是柠檬酸、硫酸钙．
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性．
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质．
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | … |
| 溶解度/g | 96 | 118 | 146 | 183 | 216 | … |
（1）气体X是CO2（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是使反应更充分进行．
（3）加入硫酸反应的化学方程式为3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2=3CaSO4↓+2C6H8O7，是复分解反应（填基本反应类型）．
（4）操作1、2的名称是过滤，实验室完成此操作，所需要的玻璃仪器有ac（填字母）及玻璃棒．
（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→a→a．
a过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入活性炭（填名称）进行脱色处理．
（7）洗涤CaSO4滤渣的目的是将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率．
（8）母液可以循环使用，其中一定含有的溶质是柠檬酸、硫酸钙．
5．在日常生活中，下列做法正确的是（ ）
| A． | 用工业盐亚硝酸钠烹调食物 | |
| B． | 用煮沸的方法降低水的硬度 | |
| C． | 室内起火时，立即打开所有门窗进行呼救 | |
| D． | 冬天在室内用炭烤火取暖时，关闭门窗 |
