题目内容

18．奇妙的化学，几乎无处不在，时刻影响着我们的生活，不断推动着人类社会向前发展．下列 过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．生石灰制熟石灰B．热法淡化海水C．高粱制成烧酒D．铁矿石炼成铁

分析 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．

解答 解：A、生石灰制熟石灰过程中，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，属于化学变化；
B、热法淡化海水的过程中，只是把水从海水中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；
C、高粱制成烧酒的过程中，生成了新物质--酒精，属于化学变化；
D、铁矿石炼铁过程中，生成了新物质--铁等物质，属于化学变化．
故选：B．

点评 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．

练习册系列答案
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14．在学习盐的性质时，同学对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后，过滤得到的澄清滤液，提出了问题：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？为此他们进行了如下的探究活动，请你共同参与并回答相关问题．
（1）写出所发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）【提出猜想】猜想一：滤液中溶质是NaOH 和Na2CO3
猜想二：滤液中溶质是NaOH和Ca（OH）2
猜想三：滤液中溶质是NaOH
（3）【方案设计】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
（4）
方法一：
实验操作实验现象实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入Ca（OH）2溶液，B中加入碳酸钠溶液，观察现象．A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立

若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀		“猜想二”成立

若A、B两支试管中都没有沉淀产生		“猜想三”成立
方法二：针对猜想一，另一同学提出了新的方案．
实验操作实验现象实验结论
取样于试管中，滴入足量稀盐酸
有气泡产生		“猜想一”成立
【实验验证】依据上述设计，通过实验验证，最终得出的结论是猜想一正确．
9．将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Y、铜、XB．X、铜、YC．铜、X、YD．Y、X、铜
6．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组为探究影响过氧化氢溶液分解速率快慢的因素，在不同条件下进行了四次实验探究，记录数据如下表：
实验
序号		过氧化氢
的质量分数		过氧化氢
溶液体积（mL）		温度二氧化锰
的用量/g		收集氧气
的体积/ml		反应所需
的时间/s
①5%1200.1416.75
②15%1200.146.04
③30%535249.21
④30%555210.76
请你分析上表数据回答下列问题：
（1）从①②数据分析，过氧化氢溶液分解速率快慢与何因素有关？
（2）从③④数据分析，影响因素与过氧化氢溶液分解速率的关系．
13．请用所学化学知识回答下列问题．
（1）洗洁精能去除油污的原因是：乳化
（2）工业上常用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化学方程式表式）．
但所用盐酸不能过量Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（用化学方程式表式）．
（3）工业用赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；（用化学方程式表式）．
（4）“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源．甲烷燃烧时，放出大量的热，反应的化学
方 程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
3．化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中 的溶解性．图1为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时NaCl的溶解度大于 KNO3的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）t2℃时，将60gKNO3固体投入100g水中，充分溶解后可得到KNO3的饱和溶液 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”），此时所得溶液的溶质质量分数是33.3%（精确到0.1%）．
（3）从图1中你还可获得的信息是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大（写一条即可）．
（4）如图2将盛有饱和KNO3溶液和NaCl溶液的甲乙两只试管（底部还有少量 固体存在）放到冰水中，过一段时间后，发现甲试管底部的固体明显增多，而乙试管基本不变，试分析产生这种现象的原因．甲中盛有的是硝酸钾，硝酸钾的溶解时随温度的降低而减小，乙试管基本不变，是因为乙试管中盛有的是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度阴险变化不明显．
10．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四种物质中的两种或多种． 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都怡好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是NO3-，该溶液中共存在4种溶质．
（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）2（写化学式）．肯定不存在的物质是MgCl2（写化学式），你的理由是若有MgCl2，步骤①中加入氢氧化钠溶液，会生成白色沉淀，不符合题意．
7．用下列四种元素（O、H、Ca、S）写化学式：酸H2SO4；碱Ca（OH）2；盐CaSO4．
8．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．下图是制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7．H2O）的工艺流程图．回答相关问题：
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性．
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质．
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表：
温度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
【钙盐法制备】

（1）气体X是CO2（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是使反应更充分进行．
（3）加入硫酸反应的化学方程式为3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2=3CaSO4↓+2C6H8O7，是复分解反应（填基本反应类型）．
（4）操作1、2的名称是过滤，实验室完成此操作，所需要的玻璃仪器有ac（填字母）及玻璃棒．

（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→a→a．
a过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入活性炭（填名称）进行脱色处理．
（7）洗涤CaSO4滤渣的目的是将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率．
（8）母液可以循环使用，其中一定含有的溶质是柠檬酸、硫酸钙．

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