题目内容
14．某物质A在物质B中充分燃烧的化学方程式可表示为：A+5B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3C+4D（部分微观示意图如图所示）| 物质 | A | B | C | D |  |
| 分子示意图 | ？ |  |  |  |
（2）物质A中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2．
分析 观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，写出化学式，根据微观示意图所反映出来的宏观物质变化来分析解答．
解答 解：由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O，根据反应过程可知，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，反应前有10个氧原子，反应后有10个氧原子和3个碳原子和8个氢原子，故A中含有3个碳原子和8个氢原子，可推出A物质的化学式为：C3H8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．
答案：（1）C3H8．（2）碳、氢元素的质量比为9：2．
点评 本题主要考查了物质的微观构成和宏观组成及其反应类型的判断、质量守恒定律的应用等方面的内容，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  连接仪器 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  取用石灰石 |
图中，A代表地壳中含量第二位的金属，C为黑色粉末，E在常温下为液态且为相对分子质量最小的氧化物．常温下，相连环物质间能发生反应，请填空．
2．下面对某些实验现象的描述，不正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋壳能溶于醋酸，并产生气泡 | |
| B． | CuSO4溶液中滴入氨水，产生蓝色沉淀 | |
| C． | H2还原CuO，固体由黑色变为红色，并有水珠生成 | |
| D． | 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，产生红棕色固体 |
9．将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Y、铜、X | B． | X、铜、Y | C． | 铜、X、Y | D． | Y、X、铜 |
6．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组为探究影响过氧化氢溶液分解速率快慢的因素，在不同条件下进行了四次实验探究，记录数据如下表：
请你分析上表数据回答下列问题：
（1）从①②数据分析，过氧化氢溶液分解速率快慢与何因素有关？
（2）从③④数据分析，影响因素与过氧化氢溶液分解速率的关系．
| 实验 序号 | 过氧化氢 的质量分数 | 过氧化氢 溶液体积（mL） | 温度 | 二氧化锰 的用量/g | 收集氧气 的体积/ml | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（1）从①②数据分析，过氧化氢溶液分解速率快慢与何因素有关？
（2）从③④数据分析，影响因素与过氧化氢溶液分解速率的关系．
4．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．
（3）你认为该研究小组还可以研究碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）对该反应速率的影响．
（4）在如图硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙（填编号）．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
| 试管编号 | A | B | C | D | E |
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．
（3）你认为该研究小组还可以研究碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）对该反应速率的影响．
（4）在如图硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙（填编号）．