题目内容
12．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆--“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，请写出用赤铁矿冶炼生铁的主要反应化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．这种麦片必须真空保存．
分析 （1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（3）根据题意，含铁粉的麦片在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，即铁与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可；铁粉能与空气中的氧和水反应，使铁粉变质．
解答 解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水
（3）含铁粉的麦片在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，即铁与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
铁粉能与空气中的氧气、水反应生成铁锈，使铁粉变质，故这种麦片必须真空保存．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；（2）氧气和水；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；真空．
点评 本题难度不大，掌握炼铁的反应原理、金属的化学性质、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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2．下面对某些实验现象的描述，不正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋壳能溶于醋酸，并产生气泡 | |
| B． | CuSO4溶液中滴入氨水，产生蓝色沉淀 | |
| C． | H2还原CuO，固体由黑色变为红色，并有水珠生成 | |
| D． | 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，产生红棕色固体 |
20．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 酒精灯不用时，需用灯帽盖好 | 酒精分子不断运动到空气中 |
| B | 金刚石比石墨硬度大 | 碳原子的结构不同 |
| C | 氯化氢溶液导电 | 氯化氢由分子构成，且能自由移动 |
| D | 酒精溶液是混合物 | 所含原子种类不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列合金（括号内的物质是该合金的主要成分），不能被稀盐酸腐蚀的是（ ）
| A． | 锰钢（铁、锰、碳） | B． | 黄铜（铜、锌） | C． | 18K黄金（金、银、铜） | D． | 硬铝（铝、铜、镁、硅） |
4．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．
（3）你认为该研究小组还可以研究碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）对该反应速率的影响．
（4）在如图硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙（填编号）．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
| 试管编号 | A | B | C | D | E |
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．
（3）你认为该研究小组还可以研究碳酸钙固体颗粒大小（其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）对该反应速率的影响．
（4）在如图硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙（填编号）．
1．如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 反应中共有三种元素参与 | |
| C． | 反应物和生成物中只有一种单质 | |
| D． | 参加反应的两种物质分子个数之比为1：3 |
