题目内容
15．小明将家中清洗伤口用的消毒液---“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃：
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现仍未复燃；
③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起让水蒸气冷凝的作用．
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL的过氧化氢溶液与试管中，进行如图2实验：
（3）完成下表
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 溶液中，有气泡冒出带火星的木条复燃 | 仍为0.2g （氧化铜质量不变） | 溶液中有气泡放出，使带火星木条复燃． | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立． |
（5）步骤④需用的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列如图3图示中不该出现的情形是D（填序号）．
（7）步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）．
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
分析 【第一组实验】（1）③在加热时水会汽化，可能干扰实验现象，所以冰水的作用是让水蒸气冷凝；
（2）根据实验现象可以得出实验结论；
【第二组实验】（1）根据催化剂的性质分析；
（3）①根据实验结论分析，并结合过氧化氢分解的反应原理和氧气的性质及催化剂的性质来解答；
（4）根据实验现象进行分析；
（5）根据过滤使用仪器来解答；
（6）根据滤纸的折叠方法进行选择；
（7）根据实验目的进行分析；
（8）根据过氧化氢分解的反应原理解答．
解答 解：【第一组实验】
（1）③在加热时水会气化，可能干扰实验现象，所以冰水的作用是让水蒸气冷凝；
（2）根据第③步中带火星的木条复燃，可以得出该过氧化氢没有失效；
【第二组实验】（1）催化剂的质量和化学性质反应前后不变；
（3）根据实验结论猜想Ⅲ成立，说明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，所以③中加入氧化铜后会迅速生成大量氧气，有气泡产生，催化剂能改变物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，所以过滤后称量质量不变，且化学性质不变，仍能对过氧化氢溶液起到催化作用；
（4）用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解放热；
（5）过滤用到的仪器有烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒；
（6）过滤时将圆形滤纸对折两次，所以D错误；
（7）已经验证了二氧化锰能加快改反应速率和质量不变，但还没有验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变，所以步骤⑦的目的是检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）；
（8）过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成氧气和水；
故答案为：
【第一组实验】（2）双氧水没有失效；
【第二组实验】[猜想]Ⅲ．质量和化学性质不变；
（3）完成下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 有气泡冒出 | 仍为0.2 g （氧化铜质量不变） | 使带火星木条复燃 |
（5）玻璃棒；
（6）D；
（7）检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）；
（8）2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
点评 本题主要考查了催化剂能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变及过氧化氢分解的反应原理等相关知识；要证明某物质是某反应的催化剂，必须三方面都证明，才能说明该物质是该反应的催化剂，知识综合，有难度．
①表示物质的组成
②表示化学反应中的反应物和生成物
③表示化学反应进行的条件
④表示一种元素
⑤表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③④⑤ | D． | ②③⑤ |
请根据如图所示的实验操作，回答下列问题：| A． | 用氦气填充气球 | B． | 焊接金属时不能用氦气作保护气 | ||
| C． | 液氮提供低温环境 | D． | 稀有气体可制成多种用途的电光源 |