题目内容
3．在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余．过滤，滤纸上一定有Fe、Cu，可能有CuO，滤液里所含的溶质是FeSO4．分析 根据铁粉过量，分析铁粉与氧化铜的混合物与一定量稀硫酸发生反应的情况，判断反应后所余固体物质的成分及所得溶液中的溶质．
解答 解：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁既可以与硫酸反应，也可以与生成的硫酸铜反应，因此铁有剩余时，一定说明硫酸不足，硫酸量不足，则氧化铜就也有可能有剩余，因此滤纸上的固体除了置换出的铜和剩余的铁粉外还可能有氧化铜；而溶液中的硫酸铜和硫酸都被铁完全反应，溶液中只含有硫酸亚铁；
故答案为：Fe、Cu；CuO；FeSO4
点评 铁和氧化铜的混合粉末都可以和硫酸反应，而氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜可以和铁进一步反应．
练习册系列答案
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15．小明将家中清洗伤口用的消毒液---“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃：
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现仍未复燃；
③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起让水蒸气冷凝的作用．
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL的过氧化氢溶液与试管中，进行如图2实验：
（3）完成下表
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手，说明“双氧水”分解的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列如图3图示中不该出现的情形是D（填序号）．
（7）步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）．
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃：
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现仍未复燃；
③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起让水蒸气冷凝的作用．
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL的过氧化氢溶液与试管中，进行如图2实验：
（3）完成下表
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 溶液中，有气泡冒出带火星的木条复燃 | 仍为0.2g （氧化铜质量不变） | 溶液中有气泡放出，使带火星木条复燃． | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立． |
（5）步骤④需用的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列如图3图示中不该出现的情形是D（填序号）．
（7）步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）．
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．CO2和 CO的化学性质有很大的差异，其原因是（ ）
| A． | 组成元素不同 | B． | 碳元素含量不同 | ||
| C． | 相对分子质量不同 | D． | 分子的构成不同 |
13．空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（ ）
| A． | 空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧 | |
| B． | 空气中PM2.5含量高说明空气质量好 | |
| C． | 二氧化碳约占空气体积的0.03%，过多能产生温室效应，是一种空气污染物 | |
| D． | 臭氧分布在距地表15-25km的高空中，是一种空气污染物，在空气质量日报中被计入空气污染指数项目 |
20．实验测得某硝酸铵化肥的样品中氮的质量分数为40%，则其中可能混入了（ ）
| A． | 碳铵 | B． | 尿素 | C． | 硫酸铵 | D． | 氯化铵 |
8．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数．②合金中另一金属为何种金属．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | l | 2 | 3 | 4 |
| 加入酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
12．某同学实验时遇到了下列情况，其中处理方法较合适的是（ ）
| A． | 量取5.3mL过氧化氢溶液用100mL量筒 | |
| B． | 如果没有说明用量，一般液体取5-10mL | |
| C． | 在实验室里通过尝味道区分食盐和蔗糖 | |
| D． | 把玻璃管插入带孔橡胶塞时需先把玻璃管用水润湿，再稍用力转动将其插入 |