题目内容

5．（1）比较和分类是重要的学习方法．现有A、B、C、D四个实验，如果按照实验目的分类，可以将D与①B（填“A”或“B”或“C”）分为一组，分类依据是②都是探究物质之间的反应．
ABCD
测定空气中氧气含量铜与硝酸银溶液的反应过滤锌与稀盐酸的反应
（2）将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中含有的阳离子是（填离子符号）Fe2+．
（3）硝酸是一种具有氧化性的酸．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当硝酸的浓度增大，氧化性也增强，生成氮的氧化物中氮元素的化合价升高为+4价．请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

分析 根据实验目的可以对实验进行分类；
铁比铜活泼，铜比银活泼；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：（1）如果按照实验目的分类，可以将D与B分为一组，分类依据是都是探究物质之间的反应．
故填：B；都是探究物质之间的反应．
（2）将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤液中含有的阳离子是Fe2+．
故填：Fe2+．
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
故填：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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15．合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要．

（1）“燃烧的条件”实验中，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图1所示，观察到的现象是乒乓球碎片先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点．
（2）据报导，某地发生火灾，有三名小孩生还．这三名小孩采取的措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行．他们在逃生时主要利用了D（填字母）．
A．湿毛巾可以供给水分
B．湿毛巾能吸收二氧化碳
C．低姿势前行是因为地面附近气压低
D．热空气密度小会上升，地面附近有毒气体相对较少
（3）如果某家庭用的是罐装液化石油气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8），为了防止燃气泄漏造成危险，可以在厨房中安装泄气报警器（如图2所示）．报警器的位置应按乙
（填“甲”或“乙”）图安装．
（4）在一密闭容器内有氧气、水蒸气、二氧化碳及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：（单位：g）
物质氧气二氧化碳水蒸气M
反应前质量601114
反应后质量124519x
①x的值为0．
②已知未知物质M的相对分子质量为42，则该反应的化学方程式为2C3H6+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物可能是AC（填字母）．
A．甲醇（CH3OH）                B．乙醇（C2H5OH）
C．乙酸（CH3COOH）             D．乙醛（CH3CHO）
16．某化学兴趣小组在实验室找到一包白色粉末．老师告诉他们：该白色粉末的成分可能是NaCl、Na2CO3、NaOH和无水CuSO4中的一种或几种．张南同学想探究白色粉末的组成成分，他进行了如下实验：
【实验探究1】张南同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，他能得出有关粉末成分的结论是（1）白色粉末中一定不含硫酸铜；而后又向试管滴入无色透明溶液，观察到（2）无色酚酞溶液变红的现象，张南认为原粉末中含有NaOH，小岗同学认为张南同学的结论不正确，理由是（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以滴加酚酞溶液变红色，无法证明一定是氢氧化钠；
【实验探究2】小岗同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，再向试管中加入适量的氯化钙溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，于是得出的结论原粉末中含有Na2CO3，张南同学同意小岗同学的结论．加入氯化钙溶液时发生的化学方程式（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【实验探究3】张南同学取【实验探究1】中滴入无色的酚酞溶液变红的溶液的试管，向其中滴加适量的氯化钙溶液，若观察到（5）有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色的现象，则可确定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．
【实验探究4】小岗同学取【实验探究2】中加入适量的氯化钙溶液的试管，向其中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，小岗由此得出原粉末中还含有氯化钠，请对此结论做出评价（6）不正确，加入适量的氯化钙溶液的试管中，氯化钙和碳酸钠反应会生成氯化钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原粉末中含有氯化钠；
【结论与总结】由上述张南和小岗的实验对比总结得出，验证溶液中含有（或可能含有）的物质时，在选择试剂时应注意的问题是（7）引入可能存在的物质．
13．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．水通电分解：两个电极附近产生气泡，正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
B．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰
C．铁与稀硫酸反应：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，溶液由无色变为黄色
D．红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量白色五氧化二磷固体
20．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为50
B．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中含有甲的质量一定大于乙
C．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t1℃时，向300g甲物质的饱和溶液中加水，可以稀释成500g质量分数20%的甲溶液
10．同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图：
请回答下列与实验相关的问题：
（1）步骤①最终得到的溶液为无色；
（2）步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，几分钟后会观察到的现象是B烧杯中液体颜色逐渐变红；
（3）此实验最突出体现出分子的一个性质是分子是不断运动的；
（4）步骤②在此实验中的作用是对照；
（5）步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质有易挥发．
17．在反应2A+3B=2C+D中，若24gA与一定量的B恰好完全反应，生成32gC和10gD．则A与B的相对分子质量比为（　　）
A．2：3B．4：3C．2：1D．4：5
13．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是②③（填序号）；
①NaCl溶液　②HCl溶液　③AgNO3溶液．
14．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中B处锈蚀最严重．
（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是沙漠地区空气中的水份含量少．

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