题目内容
17．在反应2A+3B=2C+D中，若24gA与一定量的B恰好完全反应，生成32gC和10gD．则A与B的相对分子质量比为（ ）| A． | 2：3 | B． | 4：3 | C． | 2：1 | D． | 4：5 |
分析 根据题意，在反应2A+3B=2C+D中，若24gA与一定量的B恰好完全反应，生成32gC和10gD，由质量守恒定律可以计算出参加反应的B的质量，由反应的化学方程式计算出A与B的相对分子质量比即可．
解答 解：在反应2A+3B=2C+D中，若24gA与一定量的B恰好完全反应，生成32gC和10gD，则参加反应的B的质量为32g+10g-24g=18g．
设A与B的相对分子质量分别为x、y，
2A+3B=2C+D
2x 3y
24g 18g
$\frac{2x}{3y}=\frac{24g}{18g}$ x：y=2：1．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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7．下列有关水的说法不正确的是（ ）
| A． | 水是由氢气和氧气组成的 | |
| B． | 水电解后生成的氢气和氧气的体积比是2：1 | |
| C． | 用肥皂水可鉴别硬水与软水 | |
| D． | 工业污水应经过净化处理后在排放 |
实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验．请回答：
5．（1）比较和分类是重要的学习方法．现有A、B、C、D四个实验，如果按照实验目的分类，可以将D与①B（填“A”或“B”或“C”）分为一组，分类依据是②都是探究物质之间的反应．
（2）将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中含有的阳离子是（填离子符号）Fe2+．
（3）硝酸是一种具有氧化性的酸．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当硝酸的浓度增大，氧化性也增强，生成氮的氧化物中氮元素的化合价升高为+4价．请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 测定空气中氧气含量 | 铜与硝酸银溶液的反应 | 过滤 | 锌与稀盐酸的反应 |
（3）硝酸是一种具有氧化性的酸．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当硝酸的浓度增大，氧化性也增强，生成氮的氧化物中氮元素的化合价升高为+4价．请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
8．日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
| A． | 高粱酿成酒 | B． | 铝块压成片 | C． | 土豆切成丝 | D． | 小麦磨成粉 |
5．某同学称量9.5克食盐时，在称量过程中，如果发现指针偏左，他应（ ）
| A． | 增加食盐 | B． | 减少食盐 | C． | 向左移动游码 | D． | 向右移动游码 |
