题目内容

20．指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液溶质溶剂
碘酒碘酒精
稀硫酸硫酸水

分析 根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），据此逐一分析解答即可．

解答 解：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水；故答案为：碘；酒精；硫酸；水；

点评 主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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2．根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（　　）
A．氢氧化钠改良酸性土壤B．纯碱除油污
C．用小苏打治疗胃酸过多D．用生石灰做食品干燥剂
11．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为10%，为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉，恰好完全反应后过滤分离，得到21.6g 滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：Cu（N03）2～188，AgNO3≈170]
（1）回收得到金属银的质量为21.6g
（2）求滤液中Cu（N03）2的质量分数（写出必要的汁算过程，结果保留整数）
（3）若要将上述澄清滤液配制成20℃Cu（N03）2的饱和溶液，可采用的最简便的方法是加入硝酸铜160g[注：20℃时，Cu（N03）2的溶解度为125g]．
8．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为314；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6；
（3）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为102：7：48；
（4）15.7g黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素．
15．（1）用微粒的观点解释：“酒城处处飘酒香”现象的原因为分子是在不断运动的．
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．
5．在做“铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”实验时，除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还看到有较多的气泡产生．为确定气体成分，进行下列实验探究：
[提出问题]生成的气体是什么呢？
[猜想与假设]从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种
[查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，H2、O2都不能使红色品红溶液褪色，但H2能燃烧，O2能支持燃烧．
[设计与实验]
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入红色的品红溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝．于是他设计了如下的实验装置：
[实验现象与结论]A中观察到不变色，证明不含O2；
C中导管口观察到气体燃烧，证明该气体是H2，
该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
[反思与评价]：
（4）大家认为丙同学在点燃导管口的气体之前，应对气体先验纯以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（填“酸”或“碱”）．
12．某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．实验操作：取某碱厂的碱渣，加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、蒸发结晶．
9．请回答下列与水有关的问题．
（1）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水软化；
（2）除去水中的色素和异味，可选用的物质是活性炭；
（3）下列能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验有AB；
A．电解水      B．氢气燃烧     C．石蜡燃烧
（4）水中氢元素的质量分数为11.1%（精确到0.1%）
10．以下是某工业生产的工艺流程图，请你根据题意回答下列问题：

（1）石灰石属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）操作1、2的名称是过滤，该过程用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）写出“反应池”中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）加水在沉淀池中发生的化学反应，其基本反应类型是化合反应．

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