题目内容
1．请运用“守恒”的思想回答下列问题．（1）要配制18%的稀盐酸200g，需要36%的浓盐酸的质量为100g；
（2）将30g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，则生成氧气的质量为9.6g．
分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答．
解答 解：（1）设需要36%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则200g×18%=x×36% x=100g．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，30g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，由质量守恒定律，则生成氧气的质量为30g+6g-26.4g=9.6g．
故答案为：（1）100；（2）9.6．
点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
优秀生应用题卡口算天天练系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案
相关题目
13．某研究小组探究影响过氧化氢分解速率的因素进行了如下实验．记录了各实验的数据如表：
实验一
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
资料信息：聪敏同学在网上查阅资料得知：Cu2+、Fe3+对H2O2分解也具有催化作用．
实验二
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（3）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
（4）定量分析：如图乙所示进行实验，在装药品前应该检查装置的气密性，具体做法是：将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会儿后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好，若实验时均以生成30mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集30mL气体所需要的时间．
（5）写出图甲任一反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
实验一
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度、% | 过氧化氢溶液体积/ml | 温度/C | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/ml | 反应所需的时间/s |
| 1 | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.74 |
| 2 | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| 3 | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| 4 | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
资料信息：聪敏同学在网上查阅资料得知：Cu2+、Fe3+对H2O2分解也具有催化作用．
实验二
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（3）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
（4）定量分析：如图乙所示进行实验，在装药品前应该检查装置的气密性，具体做法是：将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会儿后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好，若实验时均以生成30mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集30mL气体所需要的时间．
（5）写出图甲任一反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
11．煤、和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品无损害的是（ ）
| A． | 大理石塑像 | B． | 铝制门窗 | C． | 玻璃 | D． | 花草树木 |