题目内容

14．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
序号样品量筒起始
读数/mL		量筒最终
读数/mL		所需时间
/min
11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120
2lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70
31g铁粉、10滴水10070约480
（1）实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热　（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3•xH2O．
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%（小数点后保留1位）．

分析 通过铁生锈的探究实验，分析缓慢氧化过程中的能量变化及铁锈的主要成分．从探究实验中，对照试验组之间只能有一个变量，从而根据唯一变量所出现的不同结果，得出科学的结论．分析表中数据，根据唯一变量是碳，得出碳对铁生锈的影响．通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数．

解答 解：（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；
（2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；
（3）根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3•xH2O；
（4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；
（5）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30ml/146ml×100%=20.5%．
该题答案为：（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3•xH2O （4）1g铁粉、10滴水  （5）20.5%

点评 本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中去．

练习册系列答案
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15．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．蔗糖B．黄酒C．白醋D．酱油
16．下列有关物质的性质与应用叙述错误的是（　　）
A．氮气的化学性质稳定，可用作保护气
B．铜具有良好的导电性，可用来制导线
C．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体
D．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂
2．下列实验的最终现象，不能证明分子总是在不断运动着的是（　　）
A．B．
C．D．
9．下列主题知识的归纳中，全部正确的一组是（　　）
　A．生活常识B．安全常识　
　用铁锅烹调食物→防止贫血
儿童生长缺锌元素→导致智力低下		家中天然气泄漏→先打开排气扇
海产品防腐→甲醛溶液浸泡　
C．物质鉴别　D．环保知识　
羊毛布料和棉质布料→点燃闻味
加碘食盐和无碘食盐→淀粉溶液　		臭氧层空洞→温室效应
过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结　
A．AB．BC．CD．D
19．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜　　　 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3（化学式）；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2和CaCO3．
【实验探究】限选试剂：盐酸、澄清的石灰水、品红溶液．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞
把导管插入另一试管里的石灰水中．		有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2
成立
②在上述反应后的试管　中加少量品红溶液．
品红溶液褪色．
【交流与反思】
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的酸性会增强（选填“增强”、“减弱”或“不变”）．
（2）写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
6．下列粒子符号或文字化学式书写不正确的有（　　）
①3个甲烷分子3CH4 ②蔗糖C6H12O6 ③三个硫酸根离子3SO4-2 ④2个氯气分子2Cl
⑤磷酸二氢铵NH4H2PO4 ⑥正二价的镁元素${\;}_{Mg}^{+2}$ ⑦氧化铁FeO ⑧烧碱Na2CO3．
A．①②③⑤⑦B．②④⑤⑦⑧C．②③④⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
3．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图．

请回答：
（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；“试剂A”的化学式为Ba（OH）2．
（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是滴入酚酞溶液．
（3）加入NaOH溶液的目的是充分除去滤液中的镁离子，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）“沉淀a”的组成是BaCO3、CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2（填化学式）．
（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
4．根据生活经验和所学知识判断，下列生活中的活动不正确的是（　　）
A．用点燃的蜡烛伸入山洞检验洞中二氧化碳的浓度高低
B．用将熟石灰与硫酸铵化肥混合施放在田里，提高肥效
C．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
D．用聚乙烯保鲜膜塑料密封包裹吃剩下的饭菜，防止变质

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