题目内容
16．下列有关物质的性质与应用叙述错误的是（ ）| A． | 氮气的化学性质稳定，可用作保护气 | |
| B． | 铜具有良好的导电性，可用来制导线 | |
| C． | 氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 | |
| D． | 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 |
分析 物质的性质决定用途，物质的用途反映物质的性质．
解答 解：A、氮气的性质稳定用作保护气，是利用稀有气体不易和其它物质发生反应，常用作保护气，故A说法正确；
B、铜具有良好的导电性，可用来制导线，正确；
C、氢氧化钠可以与二氧化硫反应，不能用来干燥二氧化硫气体，故C不正确；
D、氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂，正确；
故选C
点评 本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途．
练习册系列答案
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7．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）
（1）40℃时，向100克水中加入70克KNO3晶体最终可得到饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯．析出的晶体和剩余溶液描述正确的是①（填写编号）．
①剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 ②剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
③上述方法可以将两者完全分离 ④析出的晶体中不一定含有KNO3
（3）KNO3、NaCl在t℃时溶解度均为W克，则t的最可能范围是A
A．20＜t＜30 B．t=30 C．30＜t＜40 D．无法确定．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（2）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯．析出的晶体和剩余溶液描述正确的是①（填写编号）．
①剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 ②剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
③上述方法可以将两者完全分离 ④析出的晶体中不一定含有KNO3
（3）KNO3、NaCl在t℃时溶解度均为W克，则t的最可能范围是A
A．20＜t＜30 B．t=30 C．30＜t＜40 D．无法确定．
4．坚持绿色发展，构建生态昆山，下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
| A． | 扩大公共绿地，打造绿色家园 | B． | 禁止秸杆焚烧，减轻雾霾影响 | ||
| C． | 发展公共交通，提倡低碳生活 | D． | 鼓励燃煤发电，保障电力供应 |
11．下列化学用语和含义表示均正确且相符的是（ ）
| A． | O2--2个氧分子 | B． | 2H--2个氢元素 | ||
| C． | 2Fe+2--2个亚铁离子 | D． | 2H2CO3--2个碳酸分子 |
1．下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（ ）
| A． | SO42- | B． | CO32- | C． | NH4+ | D． | Mg2+ |
14．
小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
（1）实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热 （填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3•xH2O．
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%（小数点后保留1位）．
小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．| 序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
| 1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
| 2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
| 3 | 1g铁粉、10滴水 | 100 | 70 | 约480 |
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热 （填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3•xH2O．
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%（小数点后保留1位）．
