Question

3．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图．

请回答：
（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；“试剂A”的化学式为Ba（OH）₂．
（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是滴入酚酞溶液．
（3）加入NaOH溶液的目的是充分除去滤液中的镁离子，反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）“沉淀a”的组成是BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂（填化学式）．
（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．

Answer 1

分析 根据硫酸根用钡离子除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；考虑氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，进行书写．

解答 解：因为硫酸根用钡离子除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除掉少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性杂质，根据流程图，可知：
（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；“试剂A”为氢氧化钡溶液，其化学式为Ba（OH）₂．
（2）因为氢氧化钡为碱溶液，故判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是滴入酚酞溶液，如果溶液变红，则氢氧化钡过量．
（3）加入NaOH溶液的目的是充分除去滤液中的镁离子，则氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，其反应方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）因为滤液a中含有氯化钙、氯化镁、氢氧化钡，氢氧化钠，它们与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，故“沉淀a”的组成是碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁，氢氧化镁，其化学式分别为：BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂；
（5）“操作⑤”为蒸发，故玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
故答案为：
（1）漏斗；Ba（OH）₂．（2）滴入酚酞溶液．
（3）充分除去滤液中的镁离子，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂．
（5）搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．

点评 本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作，完成此题，可以依据物质的性质进行．