题目内容

18．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：

已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图2所示：
①30℃，甲与乙的溶解度关系甲＞乙（填“=”或“＞”、“＜”）；
②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲10克；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A=C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A＞C；
⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲＜乙．

分析 ①据溶解度曲线解答；
②据30℃甲物质的溶解度为50g解答
③据乙的溶解度随温度的升高而减小解答；
④根据分析．

解答 解：①由溶解度曲线知30℃，甲与乙的溶解度关系甲＞乙；
②据30℃甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲，故40g水可溶解20g甲，故若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10g；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；
④据溶解度曲线知10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；若其他条件不变，将温度升高，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液的质量分数不变，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A大于C；
⑤甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲的饱和溶液，由30℃降温至10℃时，会析出晶体，溶液的质量会减小；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙的饱和溶液，由30℃降温至10℃时，不会析出晶体，溶液的质量不变，所以30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲＜乙．
故答案为：①＞；②10；③饱和；④=；＞；⑤＜．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解和应用、溶解度曲线的应用的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g6.012.8000
反应后质量/g007.28.8a
下列判断正确的是（　　）
A．表中a的值为1.4
B．X一定是该反应的催化剂
C．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
D．X可能含有氢元素
17．A～G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成．物质之间的部分反应及转化关系如图1所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互反应．已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红色固体，B、D、E、F都由两种元素组成，C由三种元素组成．
（1）F的化学式为Fe2O3．
（2）C→B的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）图2是A与E反应的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示．
（4）D、E的化学性质不同的原因是分子不同．
（5）以下说法不正确的是①③．
①A→D的反应一定是化合反应
②C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
④G发生缓慢氧化得到F．
6．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：
①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量的白烟．
②玻璃容器内剩余的气体主要是氮气．
③此反应中白磷要过量，目的是除尽玻璃容器中的氧气．
13．观察如图粒子的结构示意图，用序号填空．

（1）属于原子的是ACD        （2）属于阴离子的是EF
（3）达到稳定结构的是BCEF      （4）属于同种元素的是AF
（5）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别氧化物酸碱盐
物质的化学式NO2HNO3NH3•H2ONaNO3
3．“粗盐中不溶性杂质的去除”实验装置图如图所示：

（1）、实验粗盐的提纯所用到的仪器有托盘天平，烧杯，铁架台，酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿．
（2）在称量时，要称量的物质放在左盘、砝码放在右盘．
（3）溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解速率．
（4）过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（5）蒸发时，玻璃棒的作用是防止液体外溅．
（6）过滤完后，母液中溶剂是水，溶质是氯化钠．
10．现有碳酸钙、氯化钙组成的混合物样品．小军想计算混合物中各成分的质量，进行了如下图所示的实验：

请回答．下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀质量x的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$；
（3）混合物样品中各成分的质量比为111：50；
（4）在加入碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为氯化钙的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增多；
（5）若最终所得的不饱和溶液B的溶质的质量分数为5%，则加入水的质量为32.9g．
7．物质的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．颜色、状态B．密度、硬度C．还原性、可燃性D．熔点、沸点
8．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
 选项实验目的 实验方案 
 A除去H2O中的H2O2加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤
 B鉴别氯化钠和硝酸铵加水
 C 鉴别硬水和软水加肥皂水
 D 除去CO2中的CO 通入澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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