Question

10．现有碳酸钙、氯化钙组成的混合物样品．小军想计算混合物中各成分的质量，进行了如下图所示的实验：

请回答．下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀质量x的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$；
（3）混合物样品中各成分的质量比为111：50；
（4）在加入碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为氯化钙的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增多；
（5）若最终所得的不饱和溶液B的溶质的质量分数为5%，则加入水的质量为32.9g．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据碳酸钠的质量计算生成碳酸钙的质量；
（3）根据化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，计算混合物中各成分的质量比；
（4）根据烧杯中发生的反应进行分析；
（5）根据反应后溶液的质量和溶质的质量进行计算．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）设生成碳酸钙沉淀质量为x，参加反应的氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111   106    100     117
y  100g×10.6% x      z
$\frac{111}{y}$=$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{117}{z}$
  x=10g
  y=11.1g
  z=11.7g
（3）所以混合物中碳酸钙质量为：16.1g-11.1g=5g，各成分质量比是：11.1g：5g=111：50；
（4）通过分析题中的反应可知，在加入碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为：氯化钙的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增多；
（5）设需要加水质量为：$\frac{11.7g}{5%}$=234-100g-100g×（1-10.6%）-11.7g=32.9g．
故答案为：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$；
（3）111：50；
（4）氯化钙的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增多；
（5）32.9g．

点评 不同主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．