题目内容

3.“粗盐中不溶性杂质的去除”实验装置图如图所示:

(1)、实验粗盐的提纯所用到的仪器有托盘天平,烧杯,铁架台,酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿.
(2)在称量时,要称量的物质放在左盘、砝码放在右盘.
(3)溶解时,玻璃棒的作用是加快溶解速率.
(4)过滤时,玻璃棒的作用是引流.
(5)蒸发时,玻璃棒的作用是防止液体外溅.
(6)过滤完后,母液中溶剂是水,溶质是氯化钠.

分析 粗盐的提纯时,应该进行称量、溶解、过滤、蒸发等操作;
称量时,应该是左物右砝;
玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等.

解答 解:(1)、实验粗盐的提纯所用到的仪器有托盘天平,烧杯,铁架台,酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿.
故填:酒精灯;玻璃棒;漏斗;蒸发皿.
(2)在称量时,要称量的物质放在左盘、砝码放在右盘.
故填:左;右.
(3)溶解时,玻璃棒的作用是加快溶解速率.
故填:加快溶解速率.
(4)过滤时,玻璃棒的作用是引流.
故填:引流.
(5)蒸发时,玻璃棒的作用是防止液体外溅.
故填:防止液体外溅.
(6)过滤完后,母液中溶剂是水,溶质是氯化钠.
故填:水;氯化钠.

点评 本题考查粗盐提纯食盐等知识,熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键,属于基础性的考查,难度不大.

练习册系列答案
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11.学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,所以镁着火不能用CO2来灭火.但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍.于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究.
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C.
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧.
【查阅资料】
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH.
②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水.
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测.
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
①Na2O、C;②Na2CO3、C、C;③NaOH、C;④Na2O、Na2CO3、C.
通过理论分析,猜想③(填序号)肯定是错误的,理由是反应物中不含有氢元素,不可能生成氢氧化钠.
【验证猜想】
步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)
(1)将产物溶于适量水中部分溶解,试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C
(2)取少量(1)所得上层清液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀燃烧产物中肯定有Na2CO3
(3)取(2)所得少量上层清液,加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2O
在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量:完全除去碳酸钠.
在步骤(3)中也可以通过加入酚酞试液试剂的方法进行检验(写一种指示剂).
【结论】猜想④(填序号)正确.

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