题目内容
3.“粗盐中不溶性杂质的去除”实验装置图如图所示:(1)、实验粗盐的提纯所用到的仪器有托盘天平,烧杯,铁架台,酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿.
(2)在称量时,要称量的物质放在左盘、砝码放在右盘.
(3)溶解时,玻璃棒的作用是加快溶解速率.
(4)过滤时,玻璃棒的作用是引流.
(5)蒸发时,玻璃棒的作用是防止液体外溅.
(6)过滤完后,母液中溶剂是水,溶质是氯化钠.
分析 粗盐的提纯时,应该进行称量、溶解、过滤、蒸发等操作;
称量时,应该是左物右砝;
玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等.
解答 解:(1)、实验粗盐的提纯所用到的仪器有托盘天平,烧杯,铁架台,酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿.
故填:酒精灯;玻璃棒;漏斗;蒸发皿.
(2)在称量时,要称量的物质放在左盘、砝码放在右盘.
故填:左;右.
(3)溶解时,玻璃棒的作用是加快溶解速率.
故填:加快溶解速率.
(4)过滤时,玻璃棒的作用是引流.
故填:引流.
(5)蒸发时,玻璃棒的作用是防止液体外溅.
故填:防止液体外溅.
(6)过滤完后,母液中溶剂是水,溶质是氯化钠.
故填:水;氯化钠.
点评 本题考查粗盐提纯食盐等知识,熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键,属于基础性的考查,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
1.下列各组物质分别加入到足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )
| A. | Na2SO4、KCl、CuSO4 | B. | KNO3、NaCl、HCl | ||
| C. | H2SO4、FeCl3、NaCl | D. | FeCl2、KCl、NaOH |
2.锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的颗粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小有关.在实验过程中,小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应.硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗?在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒,倒入等质量、等质量分数的稀硫酸:按如表所示条件进行实验,并测量收集50毫升氢气所用的时间.记录如下:
(1)小明是根据测量收集50毫升氢气所用的时间来判断稀硫酸和锌的反应速率;
(2)六组实验中,小明都将水和CuSO4溶液的总体积设定为相同值,目的是控制硫酸铜溶液的总体积相同,只是浓度不同;
(3)由上表可得知,CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响是随CuS04溶液的量增加,反应速率先增大后减小.
| 试 管 | A | B | C | D | E | F |
| CuSO4溶液/毫升 | 0 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 4 |
| 水/毫升 | 4 | 3.5 | 3 | 2.5 | 2 | 0 |
| 收集H2所用的时间/秒 | 348 | 246 | 190 | 165 | 230 | 360 |
(2)六组实验中,小明都将水和CuSO4溶液的总体积设定为相同值,目的是控制硫酸铜溶液的总体积相同,只是浓度不同;
(3)由上表可得知,CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响是随CuS04溶液的量增加,反应速率先增大后减小.
11.学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,所以镁着火不能用CO2来灭火.但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍.于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究.
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C.
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧.
【查阅资料】
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH.
②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水.
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测.
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
①Na2O、C;②Na2CO3、C、C;③NaOH、C;④Na2O、Na2CO3、C.
通过理论分析,猜想③(填序号)肯定是错误的,理由是反应物中不含有氢元素,不可能生成氢氧化钠.
【验证猜想】
在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量:完全除去碳酸钠.
在步骤(3)中也可以通过加入酚酞试液试剂的方法进行检验(写一种指示剂).
【结论】猜想④(填序号)正确.
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C.
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧.
【查阅资料】
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH.
②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水.
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测.
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
①Na2O、C;②Na2CO3、C、C;③NaOH、C;④Na2O、Na2CO3、C.
通过理论分析,猜想③(填序号)肯定是错误的,理由是反应物中不含有氢元素,不可能生成氢氧化钠.
【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论(燃烧产物判断) |
| (1) | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解,试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有C |
| (2) | 取少量(1)所得上层清液,加入过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
| (3) | 取(2)所得少量上层清液,加入硫酸铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有Na2O |
在步骤(3)中也可以通过加入酚酞试液试剂的方法进行检验(写一种指示剂).
【结论】猜想④(填序号)正确.