题目内容

6．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：
①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量的白烟．
②玻璃容器内剩余的气体主要是氮气．
③此反应中白磷要过量，目的是除尽玻璃容器中的氧气．

分析 ①根据白磷燃烧的现象，进行分析解答．
②根据白磷燃烧，消耗玻璃容器内的氧气，进行分析解答．
③该实验测定空气中氧气的含量要准确，必须完全消耗掉装置内的氧气，进行分析解答．

解答 解：①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时，产生大量的白烟．
②白磷燃烧，消耗玻璃容器内的氧气，玻璃容器内剩余的气体主要是氮气．
③此反应中白磷要过量，目的是完全消耗掉装置内的氧气，以除尽玻璃容器中的氧气．
故答案为：①产生大量的白烟；②氮气；③除尽玻璃容器中的氧气．

点评 本题难度不大，掌握测定空气中氧气的含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．下列安全措施错误的是（　　）
A．只要发现着火，立即用水浇灭
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
5．钚元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
A．质子数为94B．钚元素属于金属元素
C．核外电子数为150D．相对原子质量为244
2．锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的颗粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小有关．在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应．硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸：按如表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：
 试          管 A B C D E F
 CuSO4溶液/毫升 0 0.51 1.5 2 4 
 水/毫升 4 3.5 3 2.52 0 
 收集H2所用的时间/秒 348 246 190 165 230360
（1）小明是根据测量收集50毫升氢气所用的时间来判断稀硫酸和锌的反应速率；
（2）六组实验中，小明都将水和CuSO4溶液的总体积设定为相同值，目的是控制硫酸铜溶液的总体积相同，只是浓度不同；
（3）由上表可得知，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响是随CuS04溶液的量增加，反应速率先增大后减小．
1．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）．
（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）．他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究．
（1）【大胆猜想】猜想一：盐酸；  猜想二：稀硫酸；  猜想三：过氧化氢溶液．小组同学对标签又进行了仔细观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是盐酸主要成分的化学式为HCl，与标签剩余部分不符．
（2）【设汁方案】同学们设计出如下探究方法：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口．
（3）【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
（4）【结论与解释】①以上事实证明猜想是正确的三．    ②产生气体的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）【反思与评价】为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意试剂瓶的标签朝向手心．
（6）【拓展与迁移】根据探究结果，重新贴好标签．化学式中氧元素的化合价为-1价（已知氢元素显+1价）．
11．学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
【查阅资料】
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②Na2CO3、C、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C．
通过理论分析，猜想③（填序号）肯定是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不可能生成氢氧化钠．
【验证猜想】
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C
（2）取少量（1）所得上层清液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀燃烧产物中肯定有Na2CO3
（3）取（2）所得少量上层清液，加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2O
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：完全除去碳酸钠．
在步骤（3）中也可以通过加入酚酞试液试剂的方法进行检验（写一种指示剂）．
【结论】猜想④（填序号）正确．
18．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：

已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图2所示：
①30℃，甲与乙的溶解度关系甲＞乙（填“=”或“＞”、“＜”）；
②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲10克；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A=C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A＞C；
⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲＜乙．
15．按照最新的刑法：在道路上醉酒驾驶机动车的，处拘役，并处罚金．（国家对饮酒驾车制定的标准比较低，喝啤酒1杯多一点即可构成酒后驾车）交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬[Cr2（SO4）3]，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价是（　　）
A．+3B．+5C．+6D．+7
16．天然气的主要成分是甲烷，某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行了探究．
【提出问题】甲烷燃烧后生成了哪些物质？
查阅资料【】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲同学：CO2、H2O    乙同学：CO、H2O   丙同学：NH3、CO2、H2O   丁同学：CO2、CO、H2O
你认为丙同学的猜想肯定是错误的，理由是质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素．
【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”）．
（2）甲烷在一定量的O2中燃烧用的是纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）．
（3）实验中观察到装置A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

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