题目内容
6．
某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：
①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量的白烟．
②玻璃容器内剩余的气体主要是氮气．
③此反应中白磷要过量，目的是除尽玻璃容器中的氧气．
分析 ①根据白磷燃烧的现象，进行分析解答．
②根据白磷燃烧，消耗玻璃容器内的氧气，进行分析解答．
③该实验测定空气中氧气的含量要准确，必须完全消耗掉装置内的氧气，进行分析解答．
解答 解：①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时，产生大量的白烟．
②白磷燃烧，消耗玻璃容器内的氧气，玻璃容器内剩余的气体主要是氮气．
③此反应中白磷要过量，目的是完全消耗掉装置内的氧气，以除尽玻璃容器中的氧气．
故答案为：①产生大量的白烟；②氮气；③除尽玻璃容器中的氧气．
点评 本题难度不大，掌握测定空气中氧气的含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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4．下列安全措施错误的是（ ）
| A． | 只要发现着火，立即用水浇灭 | |
| B． | 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 | |
| C． | 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 | |
| D． | 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 |
5．
钚元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
钚元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 质子数为94 | B． | 钚元素属于金属元素 | ||
| C． | 核外电子数为150 | D． | 相对原子质量为244 |
2．锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的颗粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小有关．在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应．硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸：按如表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：
（1）小明是根据测量收集50毫升氢气所用的时间来判断稀硫酸和锌的反应速率；
（2）六组实验中，小明都将水和CuSO4溶液的总体积设定为相同值，目的是控制硫酸铜溶液的总体积相同，只是浓度不同；
（3）由上表可得知，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响是随CuS04溶液的量增加，反应速率先增大后减小．
| 试 管 | A | B | C | D | E | F |
| CuSO4溶液/毫升 | 0 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 4 |
| 水/毫升 | 4 | 3.5 | 3 | 2.5 | 2 | 0 |
| 收集H2所用的时间/秒 | 348 | 246 | 190 | 165 | 230 | 360 |
（2）六组实验中，小明都将水和CuSO4溶液的总体积设定为相同值，目的是控制硫酸铜溶液的总体积相同，只是浓度不同；
（3）由上表可得知，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响是随CuS04溶液的量增加，反应速率先增大后减小．
11．学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
【查阅资料】
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②Na2CO3、C、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C．
通过理论分析，猜想③（填序号）肯定是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不可能生成氢氧化钠．
【验证猜想】
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：完全除去碳酸钠．
在步骤（3）中也可以通过加入酚酞试液试剂的方法进行检验（写一种指示剂）．
【结论】猜想④（填序号）正确．
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
【查阅资料】
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②Na2CO3、C、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C．
通过理论分析，猜想③（填序号）肯定是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不可能生成氢氧化钠．
【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
| （1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有C |
| （2） | 取少量（1）所得上层清液，加入过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
| （3） | 取（2）所得少量上层清液，加入硫酸铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有Na2O |
在步骤（3）中也可以通过加入酚酞试液试剂的方法进行检验（写一种指示剂）．
【结论】猜想④（填序号）正确．
天然气的主要成分是甲烷，某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行了探究．