题目内容

水和溶液在生活中起着十分重要的作用．
（1）将浑浊的河水用如图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是
 
，净化后得到的水属于
 
（填“纯净物”或“混合物”）．生活中降低水的硬度的方法是
 
．
（2）北京是极度缺水城市，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是
 
（填序号）．
a．使用节水龙头        b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花        d．关停一些污染大、用水量大的工厂
（3）利用应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
 
．
（4）溶液的应用非常广泛．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃2030506080
溶解度/gK2CO3[来源：学．科．网]110114121126139
KNO331.645.885.5110169
30℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是
 
（填字母序号）．
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大．
考点：水的净化,硬水与软水,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,有关溶质质量分数的简单计算,纯净物和混合物的判别,保护水资源和节约用水
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：（1）很据活性炭有吸附性、净化水后水的组成、生活中硬水软化的方法分析回答；
（2）根据常见的节约用水的措施分析判断；
（3）根据溶质质量分数的计算公式分析计算；
（4）根据饱和溶液、不饱和溶液的定义，溶质质量分数的计算公式分析判断．
解答：解：（1）在简易净水器中，活性炭的主要作用是：吸附色素和异味，净化后得到的水中常含有可溶性的物质，属于混合物；生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）a．使用节水龙头，能节约用水；
b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，能节约用水；
c、用淘米水浇花，一水多用，能节约用水；
d．关停一些污染大、用水量大的工厂，能防止水的污染、节约用水．
（3）剩余海水中氯化钠的质量分数为：
2000g×3%
2000g-500g
×100%=4%
（4）A．烧杯②中溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶质质量增加，溶液中溶质质量分数一定增大．故B正确；
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，由于碳酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中溶质质量分数不可能增大，故C错误；
D．若将烧杯①中的溶液升高温度时变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数增大．故D正确．
故答为：（1）吸附色素和异味，混合物，煮沸；（2）abcd；（3）4%；（4）BD．
点评：本题主要考查了水的净化、节约用水、溶质质量分数计算等知识，难度不大，属于基础的知识．水和溶液在生活中起着十分重要的作用，应加强学习．
练习册系列答案
相关题目
（1）铝合金应用广泛，抗腐蚀性强，是因为
 
；
（2）将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是
 
，溶液中的溶质是
 
．
请你用化学知识回答以下问题．
（1）洗涤剂和汽油都可以洗掉衣服上的油污，但原理不同，洗涤剂去除油污是因洗涤剂具有
 
功能，汽油去除油污是因汽油能
 
油污；
（2）苹果被切开的切面放置一段时间会“生锈”，其原因是
 
；
（3）自制净水器中常加入
 
，用于除去水中的异味和色素；
（4）新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质．这两种物质都属于
 
（填“无机物”或“有机物”），在搬入新装修的房屋之前，可以采取的减轻污染的措施之一是
 
．
（5）沼气是一种廉价的能源，农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，它们经微生物发酵后便可产生沼气，可用于点火做饭取暖．其反应过程可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2O=3nCO2+MCH4，请填写M为
 
．
某混合气体可能含有CO、H2、和H2O（气）中的一种或几种，为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）．
【查阅自来哦】：污水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．

结论甲乙丙
含有CO、H2、H2O（气）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（气）
（1）A装置的作用
 
；B装置的作用
 
．
（2）装置D中溶液变浑浊的化学方程式是
 
．点燃尾气，火焰呈
 
色．
（3）丁认为，由于他们对装置
 
（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象
 
．
已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）步骤④发生反应的化学方程式是
 
．
（2）步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有
 
．如何判断精盐中含有上述杂质？简述其方法
 
．
（3）第⑥步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在
 
的一边．
（4）操作a后得到沉淀中含有的物质有
 
．（写化学式）
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是
 
．第⑧步操作中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
 
．
（6）用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
 
．
金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛．
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是
 
．
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是
 
，写出对应的化学反应方程式：
 
．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种）
 
．
根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示
 
离子（填“阳离子”或“阴离子”）．在O、O2、2O2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是
 
．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由
 
构成的；水是由
 
构成的；金（Au）是由
 
构成的．
（3）若“”表示一个氮原子，则“”表示
 
（填写物质化学式）；
（4）加钙牛奶中的“钙”是指
 
（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是
 
（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于
 
变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
 
、过滤、
 
可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
根据下表数据，回答下列问题．
物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂
pH137912
（1）上述五种物种中，呈中性的是
 
．
（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋
 
（填“能”或“不能”）将它去除．
（3）炉具清洁剂和洗涤剂相比较，碱性较弱的是
 
；厕所清洁剂与炉具清洁剂
 
混合使用（填“能”或“不能”）．
（4）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法可区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性．下面区别化肥的方法可行的是
 
．（填序号）
A．NH4Cl与（NH4）2SO4：加适量水完全溶解，分别滴加AgNO3溶液
B．K2SO4与Ca3（PO4）2：观察外观
C．NH4Cl与K2CO3：分别滴加足量的稀盐酸
D．（NH4）2SO4与CO（NH2）2：分别加熟石灰研磨后闻气味．
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）
A、苯甲酸溶液的pH小于7
B、相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D、苯甲酸溶液能与锌粒反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网