题目内容
水和溶液在生活中起着十分重要的作用．（1）将浑浊的河水用如图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是
（2）北京是极度缺水城市，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是
a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花 d．关停一些污染大、用水量大的工厂
（3）利用应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
（4）溶液的应用非常广泛．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3[来源：学．科．网] | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大．
考点：水的净化,硬水与软水,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,有关溶质质量分数的简单计算,纯净物和混合物的判别,保护水资源和节约用水
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：（1）很据活性炭有吸附性、净化水后水的组成、生活中硬水软化的方法分析回答；
（2）根据常见的节约用水的措施分析判断；
（3）根据溶质质量分数的计算公式分析计算；
（4）根据饱和溶液、不饱和溶液的定义，溶质质量分数的计算公式分析判断．
（2）根据常见的节约用水的措施分析判断；
（3）根据溶质质量分数的计算公式分析计算；
（4）根据饱和溶液、不饱和溶液的定义，溶质质量分数的计算公式分析判断．
解答：解：（1）在简易净水器中，活性炭的主要作用是：吸附色素和异味，净化后得到的水中常含有可溶性的物质，属于混合物；生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）a．使用节水龙头，能节约用水；
b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，能节约用水；
c、用淘米水浇花，一水多用，能节约用水；
d．关停一些污染大、用水量大的工厂，能防止水的污染、节约用水．
（3）剩余海水中氯化钠的质量分数为：
×100%=4%
（4）A．烧杯②中溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶质质量增加，溶液中溶质质量分数一定增大．故B正确；
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，由于碳酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中溶质质量分数不可能增大，故C错误；
D．若将烧杯①中的溶液升高温度时变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数增大．故D正确．
故答为：（1）吸附色素和异味，混合物，煮沸；（2）abcd；（3）4%；（4）BD．
（2）a．使用节水龙头，能节约用水；
b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，能节约用水；
c、用淘米水浇花，一水多用，能节约用水；
d．关停一些污染大、用水量大的工厂，能防止水的污染、节约用水．
（3）剩余海水中氯化钠的质量分数为：
| 2000g×3% |
| 2000g-500g |
（4）A．烧杯②中溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶质质量增加，溶液中溶质质量分数一定增大．故B正确；
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，由于碳酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中溶质质量分数不可能增大，故C错误；
D．若将烧杯①中的溶液升高温度时变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数增大．故D正确．
故答为：（1）吸附色素和异味，混合物，煮沸；（2）abcd；（3）4%；（4）BD．
点评：本题主要考查了水的净化、节约用水、溶质质量分数计算等知识，难度不大，属于基础的知识．水和溶液在生活中起着十分重要的作用，应加强学习．
练习册系列答案
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，若X等于11，则该微粒表示
”表示一个氮原子，则“
”表示有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
| A、苯甲酸溶液的pH小于7 |
| B、相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 |
| C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 |
| D、苯甲酸溶液能与锌粒反应 |