题目内容
（1）铝合金应用广泛，抗腐蚀性强，是因为 ；
（2）将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是 ，溶液中的溶质是 ．
（2）将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：（1）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝，具有保护作用；
（2）根据金属与酸反应的规律，判断过滤出固体金属的成分，由此进一步分析金属与盐溶液的反应，完成对反应后所得溶液组成的判断．
（2）根据金属与酸反应的规律，判断过滤出固体金属的成分，由此进一步分析金属与盐溶液的反应，完成对反应后所得溶液组成的判断．
解答：解：
（1）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，故反应的化学方程式是：
4Al+3O2═2Al2O3；
（2）铁的活动性比铜强，铁粉放入硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；其化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，说明固体中含铁粉，则可知加入硫酸铜溶液中的铁粉过量，反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁；
故答案为：
（1）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；
（2）Fe、Cu；硫酸亚铁．
（1）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，故反应的化学方程式是：
4Al+3O2═2Al2O3；
（2）铁的活动性比铜强，铁粉放入硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；其化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，说明固体中含铁粉，则可知加入硫酸铜溶液中的铁粉过量，反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁；
故答案为：
（1）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；
（2）Fe、Cu；硫酸亚铁．
点评：溶液中的硫酸铜是否完全反应是本题分析的关键，而题中关键确定铁粉的量，是否完全反应，因此需要对反应后溶液的成分进行讨论．
练习册系列答案
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