Question

已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）步骤④发生反应的化学方程式是

 

．
（2）步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有

 

．如何判断精盐中含有上述杂质？简述其方法

 

．
（3）第⑥步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在

 

的一边．
（4）操作a后得到沉淀中含有的物质有

 

．（写化学式）
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是

 

．第⑧步操作中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

 

．
（6）用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；
（2）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂进行解答；据检验硫酸根离子的方法分析；
（3）据过滤的操作要领回答；
（4）根据过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法进行解答；
（5）根据在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃进行解答；根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答．
（6）据氯化钠的溶解度受温度的影响不大，适合蒸发结晶分析；

解答：解：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂，步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有过量的BaCl₂；将精盐溶解后，加入少量的硫酸钠溶液，若发现出现白色沉淀，则说明精盐中含有氯化钡；
（3）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边．
（4）由图示分析，操作a后得到沉淀中含有的物质有BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃；蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（6）溶解度受温度影响不大的采用蒸发结晶，受温度影响较大的采用降温结晶，用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响不大；
故答案为：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）BaCl₂；将精盐溶解后，加入少量的硫酸钠溶液，若发现出现白色沉淀，则说明精盐中含有氯化钡；
（3）三层滤纸；
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃；防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
（6）氯化钠的溶解度受温度的影响不大．

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．