Question

根据下表数据，回答下列问题．

物质	厕所清洁剂	白醋	食盐水	洗涤剂	炉具清洁剂
pH	1	3	7	9	12

（1）上述五种物种中，呈中性的是

 

．
（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋

 

（填“能”或“不能”）将它去除．
（3）炉具清洁剂和洗涤剂相比较，碱性较弱的是

 

；厕所清洁剂与炉具清洁剂

 

混合使用（填“能”或“不能”）．
（4）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法可区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性．下面区别化肥的方法可行的是

 

．（填序号）
A．NH₄Cl与（NH₄）₂SO₄：加适量水完全溶解，分别滴加AgNO₃溶液
B．K₂SO₄与Ca₃（PO₄）₂：观察外观
C．NH₄Cl与K₂CO₃：分别滴加足量的稀盐酸
D．（NH₄）₂SO₄与CO（NH₂）₂：分别加熟石灰研磨后闻气味．

Answer 1

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,化肥的简易鉴别,铵态氮肥的检验

专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据pH=7的溶液显中性进行分析．
（2）根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析．
（3）当溶液的pH小于7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；酸和碱之间能够发生酸碱中和反应．
（4）A、NH₄Cl与（NH₄）₂SO₄均能与硝酸银反应产生浑浊现象；
B、K₂S0₄为白色固体而Ca₃（P0₄）₂为黄色固体；
C、氯化铵与盐酸不反应，而碳酸钾与盐酸反应生成气体；
D、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味．

解答：解：（1）食盐水的pH=7，显中性，故答案为：食盐水；
（2）白醋的pH=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；
（3）炉具清洁剂的pH=12，显碱性，洗涤剂的pH=9，显碱性，根据pH越小碱性越弱可知，碱性较弱的是洗涤剂；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：洗涤剂；不能．
（4）A、NH₄Cl与（NH₄）₂SO₄均能与硝酸银反应产生浑浊现象，故错误；
B、K₂S0₄为白色固体而Ca₃（P0₄）₂为黄色固体，故正确；
C、氯化铵与盐酸不反应，而碳酸钾与盐酸反应生成气体，故正确；
D、硫酸铵是铵盐，尿素不是，铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味．
故选：BCD．

点评：本题主要考查溶液酸碱性和溶液pH大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识．