Question

某混合气体可能含有CO、H₂、和H₂O（气）中的一种或几种，为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）．
【查阅自来哦】：污水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．

结论	甲	乙	丙
	含有CO、H2、H2O（气）	含有CO、H2、CO2	含有CO、H2、CO2、H2O（气）

（1）A装置的作用

 

；B装置的作用

 

．
（2）装置D中溶液变浑浊的化学方程式是

 

．点燃尾气，火焰呈

 

色．
（3）丁认为，由于他们对装置

 

（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO₂的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象

 

．

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①氢氧化钠固体具有吸水性和吸收二氧化碳性，氢氧化钠固体质量增加，说明气体中有水蒸气或二氧化碳?②灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，说明有一氧化碳或氢气或二者的混合气体?③无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明上一步反应生成了水，有氢气?④澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明②的反应中有二氧化碳气体生成，同时说明混合气体中有CO．

解答：解：（1）氢氧化钠固体具有吸水性和吸收二氧化碳性，所以A装置的作用是吸收水分和二氧化碳；一氧化碳和氢气能够还原氧化铜，使黑色粉末变红色，所以B装置的作用是验证是否有氢气和一氧化碳．
故答案是：是验证是否有水分和二氧化碳；验证是否有氢气和一氧化碳．
（2）CO₂能使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
由A得出结论是有水蒸气或二氧化碳；由B得出结论是有一氧化碳或氢气，或二者的混合气体；由C得出的结论是一定有还原性气体氢气；由D得出的结论是还原性气体一氧化碳．
所以，尾气中含有CO、H₂，CO、H₂和O₂燃烧时发出蓝色．
故答案是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；蓝；
（3）若混合气体中含有CO₂、H₂O（气），则在A中的氢氧化钠会吸收二氧化碳而成为碳酸钠，所以利用稀盐酸进行验证即可．若加入稀盐酸后，有气泡冒出，则氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，若无现象发生，则原混合气体中无二氧化碳气体；
故答案是：A；将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象．

点评：该题是实验推断题，在熟练掌握各气体性质的基础上，主要考查分析推理能力．关键是严谨全面．