题目内容

12．硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应
（1）上述过程中加入氢氧化钠后的实验现象为产生白色沉淀
（2）如图表示往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，该反应前后溶液中主要存在的离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
SO42-   Mg2+   Na+
（3）氨水（NH3•H2O）也能和硫酸镁反应，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH-．（填离子符号）
（4）某同学用镁粉溶于100g稀硫酸反应得到的溶液和溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液恰好充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.8g．写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，则参加反应的镁粉的质量2.4g．

分析 （1）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析反应的现象；
（2）根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析微粒的符号；
（3）根据氨水（NH3•H2O））在水溶液中能解离出氢氧根离子分析回答．
（4）根据反应的化学方程找出关系式，然后计算即可．

解答 解：（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以实验现象为产生白色沉淀；
（2）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子，因此表示Na+，表示SO42-，反应后消失，是因为和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁沉淀，因此表示Mg2+．
（3）氨水（NH3•H2O）是一种碱，在水溶液中能解离出氢氧根离子，也能和硫酸镁反应，所以氨水（NH3H2O）与氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是：OH-．
（4）设参加反应的镁的质量为x
由题意可知发生的反应是：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
得出：Mg～Mg（OH）2↓
          24           58
           x            5.8g
$\frac{24}{58}=\frac{x}{5.8g}$    解得：x=2.4g
故答为：（1）产生白色沉淀；（2）SO42-；Mg2+；Na+；（3）OH-；（4）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2.4．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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