题目内容
7．用下列装置进行实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  铁丝在氧气中燃烧 | B． |  检验CO2 | ||
| C． |  测溶液PH值 | D． |  过滤 |
分析 A、根据铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水解答；
B、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；
C、根据测定溶液PH值的方法进行分析；
D、根据过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸，玻璃棒起引流作用解答．
解答 解：
A、铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，故错；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，故错；
C、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故正确；
D、根据过滤要用玻璃棒引流液体，烧杯要紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁进行过滤，该实验没有玻璃棒引流，故错误；
答案：C
点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．
练习册系列答案
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A～J分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解．（反应②、④的个别生成物已略去）
2．在初中化学学习中接触过几种循环，下列说法你认为正确的是（ ）
| A． | 水的天然循环中水分子和水分子的能量都不变 | |
| B． | 二氧化碳的循环与大自然的森林绿化面积无关 | |
| C． | 自然界中的氧循环主要是通过化学变化实现的 | |
| D． | 自然界中的碳循环主要是通过物理变化实现的 |
19．将4g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧，有关实验数据如下表所示．请回答：
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是1：1：2．
（2）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| O2质量（g） | 3 | 4 | 6 |
| SO2质量（g） | 6 |
（2）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量．
16．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】
Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu；
假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.20g．
（1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
【方案二】称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①、②．（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】
Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu；
假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 | 假设2和假设3均成立 |
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.20g．
（1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
【方案二】称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①、②．（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
