Question

19．将4g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧，有关实验数据如下表所示．请回答：

	第一次	第二次	第三次
O2质量（g）	3	4	6
SO2质量（g）	6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O₂的质量与生成的SO₂的质量比是1：1：2．
（2）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量．

Answer 1

分析 （1）根据硫与氧气反应的化学方程式和生成的二氧化硫的质量，就可计算出第一次实验中参加反应的硫的质量，进而计算出第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比；
（2）根据硫与氧气反应的化学方程式和参与反应的氧气的质量，即可计算出第二次实验生成二氧化硫的质量；
（3）根据质量守恒定律和（2）中计算出的第二次实验生成二氧化硫的质量，即可计算出第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．

解答 解：（1）设第一次实验中参加反应的硫的质量为x，
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32 32     64
x  3g     6g
$\frac{32}{x}=\frac{64}{6g}$
解之得；x=3g；
∴第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；故填：1：1：2；
（2）设第二次实验生成二氧化硫的质量为y，
S+O₂=$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32 32      64
4g 4g       y
$\frac{32}{4g}=\frac{64}{y}$
解之得：y=8g；
则参与反应的S的质量为：8g-4g=4g；
因为第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2；（2）8．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，属于基础知识的考查．