实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律.得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是( )A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．C 点时的溶液能使酚酞试液变红D．A 点时.溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）

	A．	该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
	B．	B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
	C．	C 点时的溶液能使酚酞试液变红
	D．	A 点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠

分析根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性进行分析．

解答解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；
C、C点的pH小于7，说明酸还没有完全反应，不能是酚酞变红色，故C错误；
D、从图象可以看出，A点的pH大于7，溶液中含有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，故D正确．
故选：BD．

点评本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．

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9．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）

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10．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO₃）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

（1）X为可燃性氧化物，步骤①反应的化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CO+2TiCl₄+2FeCl₃．
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，是利用了TiCl₄与FeCl₃的沸点不同．
（3）步骤④的化学方程式为TlCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Ti＜ Mg（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属镁，由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用稀盐酸（填试剂名称）．
（5）上述工艺具有成本低、可以用低品位的矿物为原料等优点，但依据绿色低碳理念，你认为该流程中存在的不足之处是耗能太高．

7．生活中发生的下列变化属于化学变化的是（　　）

14．对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（　　）

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	B．	复分解反应中各元素的化合价一定不变
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	D．	有盐和水生成的反应不一定是中和反应

4．

有不同之点．如图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同．结合此图回答下列问题．
（1）图中①的现象是：紫色石蕊溶液变红色．
（2）已知X是金属单质，则X可以是：锌等（填一种即可）．
（3）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）若此酸为稀盐酸，测得反应 ④得到的溶液pH＞7，则溶质为NaOH、NaCl．
（5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应⑤的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍然呈无色．下列关于该无色溶液的说法正确的是（　　）

8．如图用“●”代表氢原子，“○”代表氧原子，这两种种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

18．国家工业级生石灰的质量标准为氧化钙的含量不低于97%，小刚取一块石灰石样品，准确称量其质量为11.1g，他模拟石灰窑的生产过程，将样品高温煅烧后，测得反应生成的CO₂的质量为4.4g，所得的生石灰质量为5.8g（氧化钙无损失，杂质不发生任何反应）．请你通过计算判断小刚制得的生石灰是否符合国家质量标准．

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