题目内容

11．某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍然呈无色．下列关于该无色溶液的说法正确的是（　　）
A．一定是烧碱溶液B．一定是酸溶液C．可能是中性溶液D．一定是盐溶液

分析 无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此结合溶液的性质进行分析判断．

解答 解：某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，说明该溶液显酸性或中性，
A、烧碱溶液显碱性，使酚酞试液变成红色，故错误；
B、滴入无色酚酞试液后不显色，说明该溶液显酸性或中性，但不一定是酸溶液，故错误；
C、滴入无色酚酞试液后不显色，可能是酸性或中性溶液，故正确；
D、盐溶液可能显中性，液可能显酸性或碱性，故错误；
故选项为：C．

点评 本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（　　）
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛和苯都属于无机化合物
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D．甲醛中碳元素质量分数为40%
2．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的．硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2                ②SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑         ④Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（　　）
A．③属于置换反应
B．上述反应中生成了三种可燃性气体
C．硅不属于金属材料
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
19．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列 有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C 点时的溶液能使酚酞试液变红
D．A 点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠
6．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，若将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是酸雨．
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3．
（3）设备3中反应的化学方程式是2CaSO3+O2=2CaSO4，反应中化合价升高的元素是S．
（4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图所示．
①Fe2（SO4）3吸收SO2的化学方程式是：Fe2（SO4）3+2H2O+SO2═2FeSO4+2H2SO4．
②该流程中可循环利用的物质是H2SO4和FeSO4．
16．过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
资料：过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气．
探究一：证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到带火星的木条复燃，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙．
（2）此供氧剂的保存方法是密封、干燥保存．
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3．为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质．你是否认同上述方案，理由是不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成．
探究二：此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量．

（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配．充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要使量筒内外液面相平，再读出体积．
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是a．
a．导管口还没有气泡产生时  b．导管口连续均匀冒出气泡时  c．导管口冒出气泡很多时
（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置BCD（填序号）可以避免此误差．
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量．具体流程如图三．
（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是使氯化钙完全转化为沉淀；
（3）洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确；
（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则表示已经洗净．
（5）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量．72.0%
（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca（OH）2、CaCO3，从而导致所测过氧化钙含量偏大．
3．小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）50℃时，35g A物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为80g；
（2）40℃时，将A、B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：A等于B（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中A（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．
20．海水中含有多种盐类，其中90%左右是氯化钠，还含有氧化镁等物质，以下是利用海水生产氯化镁的制作流程：
（1）操作1用到的玻璃仪器是烧杯，漏斗（至少填2种）
（2）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）所得溶液B中含有的离子有Mg2+和Cl-，还含有H+、Cl-（填离子符号），操作2名称是蒸发．
（4）上述流程最终制得的仍然是海水中的氯化镁，你认为采用该流程的目的是提高氯化镁的纯度．
10．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯②集气瓶．
（2）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳时可选用B（填字母标号）做发生装置，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在制氧气的过程中，若要收集较为纯净的氧气最好从装置C、D、E中选用D装置．
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．

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