题目内容

4．有不同之点．如图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同．结合此图回答下列问题．
（1）图中①的现象是：紫色石蕊溶液变红色．
（2）已知X是金属单质，则X可以是：锌等（填一种即可）．
（3）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）若此酸为稀盐酸，测得反应 ④得到的溶液pH＞7，则溶质为NaOH、NaCl．
（5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应⑤的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答．
（2）根据活泼金属能与酸反应生成氢气，进行分析解答．
（3）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（4）若此酸为稀盐酸，测得反应④得到的溶液pH＞7，说明反应后的溶液显酸性，进行分析解答．
（5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，结合碳酸盐、碳酸氢盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．

解答 解：（1）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀硫酸显酸性，图中①的现象是紫色石蕊溶液变红．
（2）活泼金属能与酸反应生成氢气，X是金属单质，则X可以是锌、铁、镁等．
（3）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）若此酸为稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，测得反应④得到的溶液pH＞7，则溶质为NaOH、NaCl．
（5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）紫色石蕊溶液变红；（2）锌等；（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）NaOH、NaCl；（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
14．下列图象正确的是（　　）
A．
稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4溶液
B．
分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4
C．
将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中
D．
电解水
15．食醋、白酒、纯碱、白糖等均为厨房用品．从中选择适当物质，进行实践活动．
如图所示，在玻璃杯底固定一支短蜡烛，铺上一层白色粉末，点燃蜡烛，沿杯壁倒入一些食醋，观察到两种物质立即发生反应，片刻后，蜡烛火焰熄灭．请猜测该白色粉末是什么？你能写出其反应的化学式吗？能说出蜡烛火焰熄灭的理由吗？
12．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）仪器 a 的名称是酒精灯．
（2）如图 E 所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为B和C（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大．
19．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列 有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C 点时的溶液能使酚酞试液变红
D．A 点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠
9．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入足量氯化钙溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞试液．酚酞试液变红色．证明猜想Ⅱ正确
【实验反思】
通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤（填数字序号）：①选择试剂种类   ②确定试剂用量  ③试剂产地  ④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保  ⑥测量中减少误差．
16．过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
资料：过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气．
探究一：证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到带火星的木条复燃，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙．
（2）此供氧剂的保存方法是密封、干燥保存．
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3．为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质．你是否认同上述方案，理由是不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成．
探究二：此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量．

（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配．充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要使量筒内外液面相平，再读出体积．
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是a．
a．导管口还没有气泡产生时  b．导管口连续均匀冒出气泡时  c．导管口冒出气泡很多时
（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置BCD（填序号）可以避免此误差．
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量．具体流程如图三．
（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是使氯化钙完全转化为沉淀；
（3）洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确；
（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则表示已经洗净．
（5）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量．72.0%
（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca（OH）2、CaCO3，从而导致所测过氧化钙含量偏大．
13．下列物质中含有的原子数最多的是（　　）
A．0.2mol氨气B．32g二氧化硫
C．6.02×1022个硫酸分子D．64g铜
3．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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