题目内容
17．在“质量守恒定律”的教学中，都是引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲乙丙丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：引燃白磷，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上称量，天平不平衡，发现反应后的质量比之前质量增加了，你猜测原因可能是白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡，此实验中锥形瓶底细沙的作用是防止生成物降落下来炸裂瓶底．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度给予解释：因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；乙丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是因为反应后生成的CO2向空气中逸出，使得天平不平衡．
分析 （1）根据质量守恒定律内容参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；
（2）根据质量守恒定律的微观解释考虑；根据实验B、D的物质减少原因考虑；
解答 解：
（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；此实验中锥形瓶底细沙的作用是防止生成物降落下来炸裂瓶底；
（2）根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；B实验中盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空气中，使剩余物质质量减少、D实验镁条燃烧产生大量的白烟，逸散到空气中，所以剩余质量减少；
答案：
（1）白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；防止生成物降落下来炸裂瓶底；
（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；因为反应后生成的CO2向空气中逸出，使得天平不平衡；
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
练习册系列答案
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7．下列物质是纯净物的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水 | B． | 食用醋 | C． | 稀有气体 | D． | 氧气 |
5．下列叙述中的“一定”肯定成立的是（ ）
（1）爆炸一定是化学变化
（2）化学变化中一定伴随着物理变化
（3）有发光、放热现象发生的变化一定是化学变化
（4）催化剂一定能加快化学反应速率
（5）食盐溶解在水中得到食盐水一定是化合反应．
（1）爆炸一定是化学变化
（2）化学变化中一定伴随着物理变化
（3）有发光、放热现象发生的变化一定是化学变化
（4）催化剂一定能加快化学反应速率
（5）食盐溶解在水中得到食盐水一定是化合反应．
| A． | （1）（2）（5 ） | B． | （1）（2）（3） | C． | （2） | D． | （2）（4） |
12．有关下列四种粒子的结构示意图，说法正确的是（ ）
| A． | 它们表示四种不同的元素 | |
| B． | ②表示的元素在化合物中通常显+2价 | |
| C． | ①③④表示的元素都是非金属元素 | |
| D． | ②③表示的元素具有相似的化学性质 |
3．
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有_的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性、浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）．
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有_的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性、浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
| 方案 | 实验假设 | 实验方案 | 实验现象与结论 |
| Ⅰ | 能发生钝化 | 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中． | 无明显变化，假设成立． |
| Ⅱ | 能发生钝化 | 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中． | 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立． |
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）．
10．铬（Cr）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Cr、Ag的金属活动性顺序进行探究．
提出假设：
猜想a．金属活动性Cr＞Mg＞Ag；
猜想b．金属活动性Mg＞Cr＞Ag；
猜想c．金属活动性Mg＞Ag＞Cr；
查阅资料：
1、在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
2、铬与盐酸反应生成绿色的CrCl2溶液
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
（2）根据下表中的实验现象填空：
结论：原猜想中b正确（填“a”或“b”或“c”）．
（3）用另一种思路设计实验证明上述结论．
提出假设：
猜想a．金属活动性Cr＞Mg＞Ag；
猜想b．金属活动性Mg＞Cr＞Ag；
猜想c．金属活动性Mg＞Ag＞Cr；
查阅资料：
1、在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
2、铬与盐酸反应生成绿色的CrCl2溶液
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
（2）根据下表中的实验现象填空：
| 物 质 | Cr | Mg | Ag |
| 实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 |
（3）用另一种思路设计实验证明上述结论．
| 操作 | 将Ag片放入氯化铬溶液中 | 将铬放入氯化镁溶液中 |
| 现象 | 无明显现象 | 无明显现象 |
| 结论 | Cr＞Ag | Mg＞Cr |