Question

10．铬（Cr）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Cr、Ag的金属活动性顺序进行探究．
提出假设：
猜想a．金属活动性Cr＞Mg＞Ag；
猜想b．金属活动性Mg＞Cr＞Ag；
猜想c．金属活动性Mg＞Ag＞Cr；
查阅资料：
1、在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
2、铬与盐酸反应生成绿色的CrCl₂溶液
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
（2）根据下表中的实验现象填空：

物 质	Cr	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

结论：原猜想中b正确（填“a”或“b”或“c”）．
（3）用另一种思路设计实验证明上述结论．

操作	将Ag片放入氯化铬溶液中	将铬放入氯化镁溶液中
现象	无明显现象	无明显现象
结论	Cr＞Ag	Mg＞Cr

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：根据三种金属中镁的活动性强于银，还可以猜想为：Mg＞Cr＞Ag；故填：Mg＞Cr＞Ag；
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，是为了除去表面的氧化物，故填：除去表面的氧化物．
（2）铬在盐酸中缓慢产生气泡，镁在盐酸中产生气泡速度快，说明镁和铬在氢前，且镁的活动性强于铬，银在盐酸中无任何现象，说明银在氢后，故金属活动性顺序为Mg＞Cr＞Ag，故猜想b正确，故填：b；
（3）还可以利用金属与盐溶液是否反应验证金属的活动性顺序，故可以将银放入氯化铬溶液中，无现象，说明铬的活动性强于银，将铬放入氯化镁溶液中没有现象，说明镁的活动性强于铬，故填：

操作	将Ag片放入 氯化铬溶液中	将 铬放入 氯化镁溶液中
现象	无明显现象	无明显现象
结论	Cr＞Ag	Mg＞Cr

点评 本题考查的是金属活动性顺序的探究，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义进行．