题目内容

7．（1）3个氧原子3O
（2）2个一氧化碳分子2CO
（3）4个钾原子4K
（4）氦气He
（5）6个硫酸根离子6SO42-
（6）8个铵根离子8NH4+
（7）5个铁离子5Fe3+
（8）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
（9）已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为MCln．
（10）白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO4•2H2O）．该矿物颜料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；CaSO4中硫元素的化合价为Ca$\stackrel{+6}{S}$O4．

分析 书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．3个氧原子表示为3O，2个一氧化碳分子表示为2CO，4个钾原子表示为4K，氦气是由原子直接构成的物质，表示为He，6个硫酸根离子表示为6SO42-，8个铵根离子表示为8NH4+，5个铁离子表示为5Fe3+，氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为$\stackrel{+3}{Al}$2O3；已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的化合价是+n家，M的氯化物的化学式为MCln；白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO4•2H2O），该矿物颜料属于混合物；CaSO4中硫元素的化合价为+6价．

解答 解：（1）符号前面的数字，表示原子个数，3个氧原子表示为3O，故答案为：3O；
（2）符号前面的数字，表示分子个数，2个一氧化碳分子表示为2CO，故答案为：2CO；
（3）符号前面的数字，表示原子个数，4个钾原子表示为4K，故答案为：4K；
（4）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，氦气是由原子直接构成的物质，表示为He，故答案为：He；
（5）符号前面的数字，表示离子个数，6个硫酸根离子表示为6SO42-，故答案为：6SO42-；
（6）符号前面的数字，表示离子个数，8个铵根离子表示为8NH4+，故答案为：8NH4+；
（7）符号前面的数字，表示离子个数，5个铁离子表示为5Fe3+，故答案为：5Fe3+；
（8）元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为$\stackrel{+3}{Al}$2O3，故答案为：$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
（9）已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的化合价是+n家，M的氯化物的化学式为MCln，故答案为：MCln；
（10）元素正上方的数字表示元素的化合价，白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO4•2H2O），该矿物颜料属于混合物；CaSO4中硫元素的化合价为+6价，故答案为：混合物；Ca$\stackrel{+6}{S}$O4；

点评 本考点考查了化学式、离子符号的书写和化合价的标法等，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
16．要配置50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，步骤正确的是（　　）
A．计算需要氢氧化钠4克，水46克
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解
D．将配好的溶液转移一半后，溶质的质量分数减少一半
17．在“质量守恒定律”的教学中，都是引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲乙丙丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：引燃白磷，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上称量，天平不平衡，发现反应后的质量比之前质量增加了，你猜测原因可能是白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡，此实验中锥形瓶底细沙的作用是防止生成物降落下来炸裂瓶底．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度给予解释：因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；乙丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是因为反应后生成的CO2向空气中逸出，使得天平不平衡．
15．某化学兴趣小组用如图装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究．
【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）：氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①全部是铜；
②全部是氧化亚铜；
③是两者的混合物．
【实验探究】
（1）用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：
步骤现象结论
①取1.8g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应溶液由无色变蓝色猜想①错误
②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体质量大于0.8g猜想③正确
【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将图1虚线方框内的装置改为图2中的ABD（选填字母）．
2．在做氢气还原氧化铜实验之后，同学们发现了试管壁上留下了一层红色的物质，老师说这层红色的物质很难除去．
（1）上面所提到的“红色物质”指的是铜．
（2）为了出去这层红色物质，小华和小书分别设计了一种方案去除这种物质．
小华：在试管中加入稀硫酸，用试管刷洗刷．
小书：将试管在酒精灯上灼烧，冷却后加入稀硫酸．
你认为小书的方法可以除去红色物质．
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2 Fe Cl 3+3H2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．Cu+Ag（NO3）2═NO3）2+AgD．Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
19．在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气．
①[收集有关资料]：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体．且二氧化锰在反应中起催化作用．
②设计合理方案：发生装置选用B，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满．
16．某同学用如图的装置测定空气中氧气的体积分数．
（1）盛放在燃烧匙内的物质是红磷．点燃该物质后会产生大量的白烟，冷却后打开弹簧夹观察到的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一
（2）如果实验后发现测定的氧气体积分数低于21%，可能是由于哪几种原因引起的？（至少答出2种可能性）
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能成功，原因是因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
17．下列说法中正确的是（　　）
A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中不能燃烧
C．木炭燃烧后生成黑色固体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

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