题目内容

3．如图是一个电解水的装置，其中A中产生的是氢气气体，电解水实验的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

分析 根据做电解水的实验时，闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，它们体积比约为1：2解答．

解答 解：在做电解水的实验时；A中气体体积较多，是氢气，B中气体体积较少，是氧气，
电解水实验的文字表达式是：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
故答案为：氢气；水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；

点评 水电解的实验中，注意区分：电极与气体的关系，正极产生氧气，负极产生氢气．

练习册系列答案
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13．电解水实验中，其中一极产生氢气6cm3，则另一极产生的氧气体积应为（　　）
A．12cm3B．6cm3C．3cm3D．2cm3
14．小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃）010203040
溶解度（g）A3535.53636.537
B6101836.550
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：降温结晶．
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”．据此你认为表中A（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似．
11．2014年5月5日夏季就到来了，夏季蚊虫比较多，被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛．这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用．下面关于甲酸的说法中错误的是（　　）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：16
18．“厨房化学”是指利用家庭生活用品拿来进行生活实验，有利于对化学进行探究活动．下列实验能在“厨房化学”中完成的是（　　）
A．检验食盐中是否含有氯元素B．检验自来水是否用氯气消毒
C．检验鸡蛋壳是否可溶于酸D．确定味精的元素组成
3．如图1是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图1表示的图③进行的操作是溶解；图③中使用玻璃棒的作用是搅拌．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为13.2g．
（3）在用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡．
（4）根据计算需要量取水的体积是118.8mL（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图2视线角度正确的是D（选填字母标号）
（5）若该同学称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
10．（1）化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色．
【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2．
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

①实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有二氧化硫．
②B装置的作用是吸收水蒸气．
③C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是防止发生爆炸；加热一段时间后，观察到玻璃管内壁出现水珠，证明气体中含有H2．
【讨论】
④锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：随着反应进行，硫酸浓度减小，当硫酸浓度减小到一定程度时变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气．
⑤锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生二氧化硫（任填一种合理的答案）．
（2）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛，某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色，结论：碳酸氢钠溶液显碱性．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水，用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验，回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是实验甲通过检验反应物证明反应发生，而实验乙通过检验产物证明反应发生．
有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；
要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
7．市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，查阅资料得：（CH2CHCl）n+$\frac{5n}{2}$O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO2+nH2O+nHCl（其中n是非常大的偶数），且知HCl气体极易溶于水，有刺鼻的气味，其水溶液即是盐酸；二氧化碳与硝酸银溶液不会反应．
（1）某同学设计了如图所示的实验装置来探究塑料燃烧的产物．若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，则在B瓶中可以看到的现象是紫色石蕊试纸变红，C瓶中发生反应的化学方程式是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（2）该同学在组装实验装置时，错将C和D装置调换了，实验时发现澄清石灰水并没变浑浊，他认为塑料燃烧产物没有CO2．试判断他的说法是否正确并说明理由说法不正确；将C和D装置调换了，二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以二氧化碳就不能与石灰水反应了，所以不变浑浊．．
8．将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
（1）2Hg汞原子的个数为2 （2）SO42-一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷（3）N21个氮分子中含有2个氮原子（4）$\stackrel{+2}{Cu}$O氧化铜中铜元素的化合价为+2价．

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