题目内容
18．“厨房化学”是指利用家庭生活用品拿来进行生活实验，有利于对化学进行探究活动．下列实验能在“厨房化学”中完成的是（ ）| A． | 检验食盐中是否含有氯元素 | B． | 检验自来水是否用氯气消毒 | ||
| C． | 检验鸡蛋壳是否可溶于酸 | D． | 确定味精的元素组成 |
分析 A、氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；
B、氯气和水反应生成次氯酸、盐酸和水；
C、鸡蛋壳中的碳酸钙能和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
D、味精不能和厨房中常用的物质发生反应．
解答 解：A、厨房中的常用物质不能用来检验食盐中是否含有氯元素；
B、厨房中的常用物质不能用来检验自来水是否用氯气消毒；
C、鸡蛋壳中的碳酸钙能和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，因此可以用厨房中的食醋检验鸡蛋壳是否可溶于酸；
D、厨房中的常用物质不能用来检验确定味精的元素组成．
故选：C．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
8．
如图为某物质的分子模型示意图，其中“
”代表氢原子，“
”代表氧原子．下列有关叙述不正确的是（ ）
如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 此物质属于化合物 | B． | 此物质中氧元素的化合价为-2价 | ||
| C． | 此物质的一个分子由4个原子构成 | D． | 此物质中氢氧元素的质量比是1：16 |
9．根据下表问题．
（1）60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g的水．充分溶解后，达到饱和的是NaCl溶液．
（2）采用一种操作方法，将上述另一种未饱和的溶液变为饱和，下列说法正确的是CD（填字母序号，可多选）．
A．溶液中溶质的质量一定增加 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变 D．可降低温度或增加溶质．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 氯化铵 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
（2）采用一种操作方法，将上述另一种未饱和的溶液变为饱和，下列说法正确的是CD（填字母序号，可多选）．
A．溶液中溶质的质量一定增加 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变 D．可降低温度或增加溶质．
如图是一个电解水的装置，其中A中产生的是氢气气体，电解水实验的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
5．（1）如图1所示的仪器和装置，可用实验室制取某些气体．
①用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择如图中的ABCE（填标号）进行组合．
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用F收集二氧化碳时，通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，移出导气管，盖上玻璃片．
（2）化学兴趣小组在老师的指导下，对纯碱（Na2CO3）溶液的酸碱性进行以下探究．
探究1：Na2CO3溶液酸碱性检验
①请你将实验报告填写完成．
探究2：影响Na2CO3溶液酸碱度的因素研究
不同温度下（20℃和30℃），用pH计分别测定不同溶质质量分数的Na2CO3溶液（1%和5%）的pH值，获得的相关实验数据如下表所示．
②要获取Na2CO3溶液溶质质量分数对其碱性强弱影响的结论，可比较的实验编号是ac或bd（写一种组合）．
③从上述实验数据中得出温度对Na2CO3溶液碱性强弱影响的结论是碳酸钠溶液质量分数一定时，温度越高，碱性越强．
探究3：Na2CO3溶液酸碱性原因的初步探析
取2mL5%的Na2CO3溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，并测定该实验过程溶液的pH变化情况，获得数据如图所示．
④分析图2中a、b、c三处溶液所含溶质的不同，从构成物质微粒的视角推断：Na2CO3溶液呈碱性与Na2CO3中的CO32-（填离子符号）有关．
⑤请你再设计一个实验证明④所得的结论：实验步骤：取适量碳酸钠溶液于试管中，加入适量酚酞试液，再加入足量氯化钙溶液；
实验现象：溶液变成红色，产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；
实验结论：碳酸钠溶液显碱性与碳酸钠中的碳酸根离子有关（写出实验步骤和预期观察到的现象）
①用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择如图中的ABCE（填标号）进行组合．
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用F收集二氧化碳时，通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，移出导气管，盖上玻璃片．
（2）化学兴趣小组在老师的指导下，对纯碱（Na2CO3）溶液的酸碱性进行以下探究．
探究1：Na2CO3溶液酸碱性检验
①请你将实验报告填写完成．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量Na2CO3溶液于试管中，加入少量的 酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | Na2CO3水溶液呈碱性 |
不同温度下（20℃和30℃），用pH计分别测定不同溶质质量分数的Na2CO3溶液（1%和5%）的pH值，获得的相关实验数据如下表所示．
| 实验编号 | Na2CO3溶液的溶质质量分数（均取2mL） | 实验温度 | pH |
| a | 1% | 20℃ | 11.6 |
| b | 1% | 30℃ | 11.8 |
| c | 5% | 20℃ | 12.1 |
| d | 5% | 30℃ | 12.4 |
③从上述实验数据中得出温度对Na2CO3溶液碱性强弱影响的结论是碳酸钠溶液质量分数一定时，温度越高，碱性越强．
探究3：Na2CO3溶液酸碱性原因的初步探析
取2mL5%的Na2CO3溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，并测定该实验过程溶液的pH变化情况，获得数据如图所示．
④分析图2中a、b、c三处溶液所含溶质的不同，从构成物质微粒的视角推断：Na2CO3溶液呈碱性与Na2CO3中的CO32-（填离子符号）有关．
⑤请你再设计一个实验证明④所得的结论：实验步骤：取适量碳酸钠溶液于试管中，加入适量酚酞试液，再加入足量氯化钙溶液；
实验现象：溶液变成红色，产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；
实验结论：碳酸钠溶液显碱性与碳酸钠中的碳酸根离子有关（写出实验步骤和预期观察到的现象）