Question

3．如图1是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图1表示的图③进行的操作是溶解；图③中使用玻璃棒的作用是搅拌．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为13.2g．
（3）在用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡．
（4）根据计算需要量取水的体积是118.8mL（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图2视线角度正确的是D（选填字母标号）
（5）若该同学称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

Answer 1

分析 （1）根据操作步骤和玻璃棒的作用进行分析．
（2）根据天平的读数进行解答；
（3）根据在用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，说明氯化钠固体放多了分析；（4）由溶质的质量分数计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据水的密度计算其体积；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上；
（5）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题．

解答 解：（1）图1表示的图③进行的操作是溶解；图③中使用玻璃棒的作用是搅拌．
（2）氯化钠的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是10g，游码的读数是3.2g，故氯化钠的质量=10g+3.2g=13.2g；
（3）在用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，说明氯化钠固体放多了，他接下来的操作是要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡．
（4）所配溶液的质量为13.2g÷10%=132g，所以需要水的质量是132g-13.2g=118.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为118.8mL．
使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上，因此D正确．
（5）若砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．故所配溶液的溶质质量分数小于10%．
故答案为：
（1）溶解；搅拌；（2）13.2；（3）要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；（4）118.8mL；D；（5）小于．

点评 此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助．